2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算: (1)生成二氧化碳的总重量为_____g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。 2．2019年11月2日，南昌飞行大会在江西南昌瑶湖机场举办。大会期间，由洪都公司生产的初教6、教8和L15战斗教练机进行编队飞行展示，这些教练机在制造过程中采用了大量的金属材料某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 50 剩余固体的质量（g） 8.6 a 3 0.2 请回答下列问题： （1）a=_____； （2）原稀硫酸中溶质的质量分数为_____。（请写出计算过程） 3．工业上用300g9.8%的稀硫酸除去钢铁表面的铁锈。 （1）求三氧化二铁中铁元素质量分数。 （2）最多能除去Fe2O3的质量是多少？ 4．硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃，用途广泛，建筑工业用它做粘合剂。实验室用30g的粗硅（含有杂质，杂质不溶于水也不参加反应）和400g氢氧化钠溶液制取“水玻璃”其原理是：。当恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的总质量为426g，求： (1)硅酸钠中硅、氧元素的质量比为______。 (2)粗硅中硅的质量分数；（精确到0.1%，下同） (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5．现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算： （1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？ （2）盐酸的溶质质量分数是多少？ （要求写出计算过程，结果精确到0.1） 6．将不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求： (1)镁粉中含杂质的质量分数； (2)稀硫酸溶液的质量分数。 7．某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于只洁净 干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答: (1)当滴入NaOH溶液20g时(至图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是________(写化学式)。 (2)计算所用硫酸铜溶液溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)。 8．某工厂要测定一菱铁矿石中碳酸亚铁的含量，现取一定质量的样品，进行如下实验： （1）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式； （2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸亚铁质量（X）的比例式； （3）配制上述实验所用的稀盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐酸溶液的质量是多少？ （4）样品中碳酸亚铁的质量分数是多少？ （5）向反应后的滤液中加入139.6g的水，最终所得溶液溶质的质量分数是多少？ （6）若要炼制140吨含铁80%的某种铁合金，则需要该种铁多少吨? 9．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。 (1)图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。 (2)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。 10．20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2．9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。 (1)求20g溶液中硫酸镁的质量分数。 【反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4】 (2)氢氧化钠的质量__________g时，反应不产生沉淀，其原因是___________________。 11．5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，化学兴趣小组进行了下图所示实验，请计算： (1)加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是___________。 (2)生成氢气的质量是___________。 (3)滤液的成分是水和___________。 (4)计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数（写出计算过程）。 12．现有氢氧化钠和氯化钠固体混合物22.6g，将其加入到200g水中配成溶液，再向其中加入89g氯化镁溶液，恰好完全反应，过滤后，得到11.6g沉淀(不考虑过滤中物质质量的损失)。计算： (1)混合物中氢氧化钠的质量分数为______(结果精确到0.1%)。 (2)反应后所得溶液中溶质质量分数为_____。 13．实验室现有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，为测定该盐酸的溶质质量分数，某同学称取1