2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习---流程题 1．某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。 (1)I过程中加过量稀盐酸溶液的目的是_______。 (2)I过程中MgO发生反应的化学反应方程式____，此反应为___反应(填基本反应类型)。 (3)滤渣一的成分为_______(填化学式)。 (4)X溶液中溶质是_______(填物质名称)。 2．工业上可以综合利用海水资源制备金属镁。如图是某化工厂利用海水生产镁的流程，该厂为了使海水中的MgCl2完全反应，沉降前向海水中加入了过量的石灰乳。 (1)操作a的名称是______； (2)该厂操作a后得到的溶液的pH______7（填“<、=或>”）； (3)写出上述反应③的化学方程式______； (4)在流程图中，反应④所属基本反应类型是______反应。 3．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示： 【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。 （1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率_____（填“偏高”或“偏低”）。 （2）下列试剂X不符合要求的是_____（选填字母）。 A 氧化钙 B 氢氧化钙溶液 C 氢氧化钠溶液 D 氢氧化钾溶液 （3）某同学向滤液C中滴加无色的酚酞，无明显的现象，请设计实验方案证明该溶液中除NaCl外所含溶质的成分_____。（写出实验的步骤、现象和结论） 4．某化学兴趣小组提出可以用废锌渣(主要成分是ZnO、FeO，Fe2O3、CuO)进行适当处理制得硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)，设计流程如图所示。 已知：①溶液可以将Fe2+氧化为Fe3+； ②几种物质沉淀时的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀 1.5 5.2 6.2 完全沉淀 3.2 6.4 8.0 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。 (2)写出流程中有铁元素参加反应的化学方程式:______(任写一个)。 (3)为了使过滤Ⅰ只得到沉淀，不生成其他沉淀，需控制的pH范围是________。 (4)滤渣Y中的固体成分有________(填化学式)。 (5)假设一系列操作中没有锌元素损失，最终所得硫酸锌晶体中锌元素质量应___(选填“大于”“小于”或“等于”)废锌渣中锌元素质量。 5．电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下： 已知： ①NH4Cl溶液显酸性：氨水不稳定，易分解； ②“浸取”时的主要反应为 ③“碳化”时的主要反应为 (1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n为______。 (2)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为______（填操作名称）。 (3)工业上将操作1所得溶液碱化后。进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图2所示，CO2从______处通入（填“A”或“B”），其目的是______。 (4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）： 温度 反应液浑浊所需时间 （单位：秒） 反应完全所需时间 （单位：分钟） 20℃ 480 >180 40℃ 120 180 60℃ 1 50 80℃ 1 68 实际碳化反应的温度采用了______°C，温度不宜过高的原因可能是______、______。 (5)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合制备方案判断可循环利用的物质为______。 6．海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水中的氯化镁来制取金属镁，其简化后的流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作１的名称是_____。 （2）石灰乳与海水混合发生反应的化学方程式为_____。 7．锂离子电池是装配电动汽车的重要零部件。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）】中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 (1)操作1中，粉碎废极片的目的是______； (2)操作2在实验室中完成时，需用到的玻璃仪器是______（填一种即可）； (3)反应Ⅱ的基本反应类型为______。 (4)反应Ⅲ：CoC2O4固体在空气中高温熔烧，还会产生二氧化碳。其化学方程式为______。 (5)操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤的目的是______。 8．化学活动小组的同学对红星金属冶炼厂的管道烟泥的固体成分进行回收的探究。已知红星金属冶炼厂的管道烟泥中含