第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．水玻璃中滴入酚酞呈红色：SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH- B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+ C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O D．AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O 2．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（    ） A．MnO2与浓盐酸共热 B．Al与NaOH溶液 C．食盐和浓硫酸共热 D．铜片和浓硫酸共热 3．下列离子方程式正确的是（　　） A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O=[Al（OH）4]－＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O 4．属于人工固氮的是 A．用N2和H2合成氨 B．闪电将空气中N2转化为NO C．用NH3和CO2合成尿素 D．豆科植物的根瘤固氮 5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①Cu2S ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A．③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 6．将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L(该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体)，又测得反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　) A．2.24 L气体是NO和NO2的混合气体 B．反应后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋ C．反应后的溶液中c()＝1.5 mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe 7．下列对有关物质制备的说法正确的是（    ） A．工业上炼铁用焦炭做还原剂 B．侯氏制碱法的原理是将通入氨的饱和溶液中，使溶解度较小的从溶液中析出 C．可用在加热条件下还原制备金属镁 D．焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C的氧化性比单质Si强 8．3.04 g铜镁合金完全溶解于 100 mL密度为1.40 g·mL-1、 质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2、N2O4混合气0.10mol，向反应后的溶液中加入4.00 mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 1：2 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是320 mL 9．以水泥厂的废料(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：下列说法正确的是 A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是 C．滤渣为 D．操作a所得滤液经处理后可循环利用 10．化学在生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A NH3易溶于水 用作制冷剂 B 硅胶多孔，吸附性强 用作食品干燥剂 C NaN3分解产生大量气体 用作汽车安全气囊产气药 D SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒 用作葡萄酒中的添加剂 A．A B．B C．C D．D 11．SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是： ① SO2使溴水褪色  （还原性）          ② SO2使品红溶液褪色  （漂白性） ③ SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊 （氧化性）   ④ SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸性） A．只有①②④ B．只有③④ C．只有①③ D．①②③④ 12．把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（    ） A．6.0mol·L-1 B．7.0mol·L -1 C．8.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1 二、非选择题（共10题） 13．（1）现有下列4种物质：① NO、②浓H2SO4、③ NaHCO3、④SO2其中，遇空气变红棕色的是______（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是______；能使品红溶液褪色的是___