第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．用铝粉与氢氧化钠混合作为管道疏通剂使用 B．二氧化硅可直接用于制造芯片和太阳能电池 C．“热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用 D．叠氮化钠可作汽车安全气囊气体发生剂 2．某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应aX(g)+bY(s) 2Z(g)，X、Y、Z三种物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是 A．系数a=b=1 B．反应开始至10min，平均反应速率： C．X的浓度保持不变时，该反应一定达到平衡状态 D．10min后，再加入1molY，正反应速率增大 3．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3，能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．SO3的含量保持不变 B．反应停止 C．v正≠v逆 D．SO2完全转化成SO3 4．用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的装置如图所示(a、b均为石墨电极)，下列说法正确的是 A．电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O B．当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 C．电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．a极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑ 5．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                       A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g) 6．下列说法中正确的是 A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加 B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸 C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行 D．提取海带中的碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中锌片的质量都不断减小 D．产生气泡的速度甲比乙慢 8．浓差电池是电化学电池的一种，主要部分包括正、负两个电极与电解质。一般所说的原电池在电池工作时都有某种化学变化发生，因而被称为化学电池；浓差电池虽然也经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，其净作用仅仅是一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移。如图是利用硫酸铜溶液构成的浓差电池的示意图,下列说法错误的是 A．电池需采用阳离子交换膜 B．左室发生反应：Cu2++2e—=Cu C．左室流出硫酸铜溶液物质的量浓度低于2 mol/L D．工作一段时间后右室电极质量减轻 9．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为 A．υ(H2)= 0.3 mol/(L·min) B．υ（N2)=0.2mol/(L·min) C．υ(NH3)=0.2 mol/(L·min) D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min) 10．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应需要加热或高温 B．该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量 C．该反应可能是化合反应，也可能是中和反应 D．碳酸氢钠和盐酸的反应过程可用该图表示 11．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明反应一定达到平衡状态的是 A． B．混合气体中氮元素的质量百分含量不変 C．单位时间内消耗量 D．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂 12．某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是 A．该过程中产生的气体为和 B．能加快的分解 C．、均被氧化 D．反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去 二、非选择题（共10题） 13．在恒温恒容的条件下，往容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生反应N2 + 3H2 2NH3 (1)该可逆反应的υ正 、υ逆取决于什么因素？________ (2)反应刚开始时，υ正 、υ逆的大小比较？________ (3)