第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( )，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 B．A为电池的正极，发生还原反应 C．A极的电极反应式为： D．当外电路中有0.2mole－转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA 2．在体积不变的容器中加入一定量的碳和水蒸气，在一定条件下发生反应：。下列说法正确的是 A．若容器内压强不再改变，则该反应达到平衡状态 B．选用合适的催化剂，可使反应物完全转化 C．达到平衡后，水蒸气和一氧化碳的浓度相等 D．达到平衡后，生成氢气的速率为零 3．科学课题小组通过在催化剂作用下，使用K2S2O8、Ce(NH4)2(NO3)6等氧化剂实现了甲烷向乙烷的转化(CH3COCH3为溶剂，总量几乎不变)。下列说法不正确的是 A．该催化循环中Pd的成键数目没有发生变化 B．氧化剂Ce(NH4)2(NO3)6中Ce的化合价为+4价 C．在还原消除反应中，有CH3COCH3生成 D．为中间产物 4．下列说法不正确的是 A．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 B．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键 C．HF、HCl、 HBr、HI的分子间作用力依次增大 D．H2O的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键 5．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：2HI(g)H2(g)+ I2(g)  △H>0，反应达到平衡时，下列说法错误的是（    ） A．若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快 B．若缩小容器的体积，再次平衡时颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释 C．若压强不变，向容器中再加入一定量的HI时正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若体积不变，向容器中再加入一定量的HI，再次平衡时HI的转化率增大 6．下列装置可以形成原电池的是 A． B． C． D． 7．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 A．催化剂能改变化学反应的速率 B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100% C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大 D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了 8．下列表示正确的是（　　） A．乙炔的结构式： B．S原子的结构示意图：   C．H2O 的电子式：   D．二氧化碳的比例模型：   9．一定温度下，10L0.40mol/L的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列说法不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（    ） A．0～4min内的平均反应速率 B．6～10min内的平均反应速率 C．反应至6min时， D．反应至6min时，分解了50% 10．如图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是 A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO向铜片附近移动 B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法 C．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.224L气体 D．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑ 11．中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法错误的是 A．积极鼓励植树造林，降低空气中含量 B．将海洋油气开发伴生的永久封存于海底储层 C．一定条件下，将转化为，实现的资源化利用 D．研发新型催化剂将分解成碳和，同时利用放出热量 12．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mo B，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2D(g)  △H=Q kJ/mol，相关条件和数据见下表：下列说法正确的是 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 A．Q<0，K3>K2>K1 B．实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响 C．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡向正向移动 D．A的转化率：ⅢⅡ 二、非选择题（共10题） 13．氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。磺酰氯（SO2Cl2）是实验室中常见试剂。已知：SO2Cl2（g）SO2（g）＋Cl2（g）   （1）在2 L恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入0．1 mol SO2Cl2（g）发生反应，在101 kPa、375K条件下进行该反应，SO2Cl2的转化率与时