第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．NO在催化剂表面催化分解反应历程如图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中正确的是 A．分解反应的热化学方程式为 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal• mol-1 B．中间产物3中的键能大于中间产物4的，中间产物3更稳定 C．历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢 D．使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小 2．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（     ） A．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 B．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min) D．在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的 3．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是（    ）    A．反应速率c＞b＞a B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a 4．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是 A．氨气 B．二氯甲烷 C．四氯甲烷 D．白磷 5．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂 6．如图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是 A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO向铜片附近移动 B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法 C．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.224L气体 D．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑ 7．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该体系的压强不变时标志此反应处于平衡状态 B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池 C．反应物的总键能高于生成物的总键能 D．该反应中的反应物A和B的转化率一定相同 8．已知四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示，下列说法中错误的是 A．标况下，1 mol SiF4的体积约为22.4 L B．SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是结构相似，分子间作用力依次增大 C．图中所示的SiX4分子中，各原子均满足8电子稳定结构 D．结合PbX2熔点的变化规律，可推断依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性增强、共价性减弱 9．下列表述正确的是 A．燃烧热 B．中和热 C．电离平衡 D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极 10．用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是 A．b极发生氧化反应 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过 D．电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边 11．已知：H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是 A．稳定性：HI>HCl B．熔、沸点：HI>HCl C．同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl D．还原性：HI>HCl 12．关于如图装置的叙述，正确的是 A．锌是负极，铜片质量逐渐减少 B．电流从锌片经导线流向铜片 C．工作一段时间后，电解质溶液的质量增加 D．氢离子在铜片表面被氧化后生成H2 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 (1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。 ①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______。 ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。 (2)如下图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______。 A．t1时，只有正方向反应在进行 B．t2时，反应达到最大限度 C．，反应不再进行 D．，各物质的浓度不再发生变化 (3)t℃时，将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，时反应达到平衡，此时测得反应物还剩余。从反应开始到化学平衡，生成的平均反应速率为_______；平衡时的转化率为_______。若将物质的量之比为的和混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20