2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．向CuSO4溶液里加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 (1)求CuSO4中硫元素与氧元素的质量比________。 (2)恰好完全反应时，产生沉淀的质量________g。 (3)求该NaOH溶液的溶质质量分数________。 2．将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液。会产生氢氧化铝和氢氧化镁沉淀。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题： 已知： (1)盐酸中溶质的化学式为______，其相对分子质量为______。 (2)B点溶液中所含溶质是______（填化学式）。 (3)原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程） 3．农业的高产丰收离不开化肥的合理施用。如图标签为某品牌化肥的商标，为测定该化肥中(NH4)2SO4的含量，小红称取6.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行实验(杂质溶于水但不参加反应)，测定数据如图2所示。 已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。 (1)表中m的值为___________(结果精确至0.01)。 (2)判断该化肥是否为合格产品？(写出计算过程) (3)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.01%) 4．为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。试计算： （1）亚氯酸钠的相对分子质量为_____。 （2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为_____。 （3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠_____kg，同时需要水_____mL？ 5．某工厂为了测定稀硫酸样品中溶质的质量分数。取适量的BaCl2固体完全溶于水，然后将70g该稀硫酸样品加入BaCl2溶液中，充分反应，所加稀硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。 请根据图示及相关知识回答：稀硫酸样品中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%。） 6．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应流程如图所示： (1)第III步反应化学方程式为_______。 (2)为测定某赤铁矿石中含氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10.0g赤铁矿石样品倒入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与反应后剩余固体的质量关系如图所示(赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，试回答： ①该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为_______。 ②当滴入稀盐酸100g时(A点)，计算此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量分数_______。 7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），试计算： （1）该反应产生的二氧化碳气体质量为 g。 （2）混合物样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） （3）反应结束后溶液中溶质质量分数。 8．某小组欲用7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．取40g NaOH溶液样品，并与7.3%的盐酸混合．溶液的PH随加入盐酸质量变化如图，求样品中NaOH的质量分数． 9． 取一定溶质质量分数的NaOH溶液40g，向其中滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得溶液pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）当滴入稀硫酸的质量为11.2g时，溶液的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 （2）当pH＝7时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 10．人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）. (1)若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格： 正常情况下胃液中HCl的质量范围 ___________________ 该患者胃液中HCl的质量 ___________________ 该患者至少要除去的HCl的质量是 _______________________ (2)医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被除去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O） (3)医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是________