第1章《原子结构与元素性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们的原子核外最外层电子数之和为19，基态X原子的2p轨道有2个电子，Z是地壳中含量最多的金属元素，M为所在周期中电负性最大的元素。下列有关说法正确的是 A．离子半径：r(M)<r(Z)<r(Y) B．第一电离能：I2(Z)<I1(X)<I1(Y) C．元素X在周期表中位于第2周期VIA族 D．M最高价氧化物的水化物的酸性比X的弱 2．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是 ①Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ②SiO2+2CSi+2CO↑ ③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定 A．①④ B．②③ C．③④ D．①②③④ 3．原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为，则该原子在元素周期表中不可能位于 A．ⅠA族 B．ⅥB族 C．Ⅷ族 D．ⅠB族 4．下列说法中正确的是 A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B．同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个 C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D．第七周期只有26种元素 5．“天问一号”着陆火星、“嫦娥五号”成功着陆月球、神舟十三号顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是 A．火星陨石中的质子数为20 B．月壤中的与地球上的互为同位素 C．运载火箭使用的液燃料是清洁燃料 D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 6．已知下列原子的半径： 原子 N S O 半径 0.70 1.06 0.66 1.17 根据以上数据，P原子的半径可能是 A． B． C． D． 7．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子的价层电子排布式： D．基态氧原子的轨道表示式： 8．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙酸的实验式：CH2O C．CO2的结构式：O—C—O D．基态铁原子的价电子排布式：3d74s1 9．下列说法正确的是 A．d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定 B．第二周期p区内，P轨道内电子最多的原子，半径最小 C．在ds区中，族序数最小、原子序数也最小的元素单质与铅用导线相连，可以起到保护铅不被氧化的作用 D．s、d、ds和f四区中的所有元素单质(氢除外)，常温下均为固态 10．若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（　　） A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．极性键 11．一种新型漂白剂如图可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A．W、X元素的简单离子半径相比,W简单离子的半径小 B．该化合物中W、Y、Z元素的粒子均满足8电子稳定结构 C．W、Z元素的简单离子均能促进水的电离 D．工业电解熔融的WX来制得W 12．Na和S都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 二、填空题 13．根据已学知识，请回答下列问题： (1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。 (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是___________。 (4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式___________；在元素周期表中，该元素在_____________填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。 (5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。电负性的顺序是___________。 (6)写出C的核外电子排布图为：___________。 (7)Zn2＋的核外电子排布式为___________。 14．工业上常利用FeSO4还原酸浸软锰矿(主要成分MnO2，杂质为Si、Fe和Al等元素的化合物)制备MnSO4·H2O。 (1)①FeSO4还原MnO2生成MnSO4反应的离子方程式为___。 ②Fe2+基态核外电子排布式为___。 (2)在一定温度下，软锰矿与FeSO4、硫酸、蒸馏水按照一定比例混合搅拌反应。混合体系液固比(g·mL-1)对锰浸取率(%)的影响如图所示。反应需要控制液固比=4：1：当液固比＜4：1