2023年中考化学二轮专题练习---计算题

2023年中考化学二轮专题练习---计算题 1．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： （1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数 是 。 （2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。 （3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。 2．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。 (1)紫花前胡醇属于_______（填“有机物”或“无机物”） (2)紫花前胡醇中碳元素和氢元素的质量之比为______（填最简整数比） (3)紫花前胡醇中氢元素的质量分数为_______（精确到0.1%） 3．学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。 （可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计） （1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g； （2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。 4．某食用碱的主要成分是 ，其中含有少量的 NaCl，小明同学为测定该食用碱中 的质量分数，他进行了以下实验，取60g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的溶液，实验数据见表： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱溶液的质量 100g 100g 100g 100g 加入溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g 6g m 10g 请分析表中数据并计算回答。 （1）m=______； （2）该60g食用碱配成的溶液与足量溶液反应，最多生成沉淀质量为_______g； （3）该食用碱中 的质量分数是多少_______？（写出计算过程，答案精确到 ） 5．某同学做中和反应时，取20g10%的NaOH溶液于烧杯中，滴入2滴无色酚酞溶液，然后边滴加稀盐酸边搅拌，直到溶液刚刚由红色变为无色为止(恰好完全反应)。 (1)计算恰好完全反应时，理论上消耗盐酸中氯化氢的质量(写出计算过程)。 (2)该同学发现实验过程中溶液里有少量气泡产生，原因可能是________________。 6．将 6.5g 锌加入到 93.7g 的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%） 7．向锌和碳酸钙的混合固体中加入足量的稀盐酸，共得到2.4g混合气体。将气体通过足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，求： （1）混合气体中二氧化碳的质量为多少？ （2）混合固体中碳酸钙的质量分数。 8．某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。 (1)请计算生成氢气的质量（写出计算过程）。 (2)通过已知数据还能求出的量有 。（填字母，符合题意的选项都选） A．参加反应锌的质量 B．生成硫酸锌的质量 C．稀硫酸中水的质量 D．反应后溶液中溶质质量分数 9．学兴趣小组的同学进行了如下实验，取25.0 g样品粉碎放 入烧杯中,加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示： (1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 10．将40g稀硫酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀硫酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__________(填“增大”或“减小”)。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是___。当加入15ml稀硫酸时溶液中的溶质是_____。 (3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）40% （2）溶液稀释过程中溶质质量保持不变。设需要浓硫酸的体积为x，则有， 答：所需浓硫酸的体积为27mL。 （3）设参加反应的氢氧化钠的质量分数为x 因为32%<35% ，所以该溶液没有达到高浓度标准。 答：该溶