2024届高三新高考化学大一轮专题练习----电离平衡

2024届高三新高考化学大一轮专题练习----电离平衡 一、单选题 1．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考期中）常温时，的溶液和的溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．M点溶液中大于N点溶液中 B．的电离常数约为 C．等的两种酸稀释到相同时，加入的水更多 D．M、P两点的溶液分别用等浓度的溶液中和，消耗的溶液体积： 2．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考期中）常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示各含磷物种的浓度负对数，表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：。下列说法正确的是 A．曲线①表示随的变化 B．对的的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．的平衡常数 D．的溶液中： 3．（2022秋·山西·高三校联考期中）在0.1 mol⋅L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是 A．等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量、大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快 B．相同、体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多 C．向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中减小 D．向HA溶液中加入少量NaA固体，增大，增大 4．（2022秋·山西·高三校联考期中）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。将20 mL 1 mol⋅L-1NaOH溶液逐滴加入10 mL浓度均为1 mol⋅L的盐酸和醋酸的混合溶液中，随着NaOH溶液的滴入，溶液电导率变化的曲线正确的是 A． B． C． D． 5．（2022秋·河南洛阳·高三洛阳市第三中学校考阶段练习）在0.1mol·L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是 A．向HA溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小 B．c(H+)相同，体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多 C．等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量大小、形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快 D．向HA溶液中加入少量NaA固体，c(A-)增大，Ka增大 6．（2022秋·天津南开·高三南开中学校考期中）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 7．（2022秋·北京海淀·高三专题练习）四甲基氢氧化铵是一元强碱。常温下，分别向、的溶液、氨水中匀速逐滴加入盐酸，溶液电导率变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线1为氨水 B．氨水与盐酸反应的离子方程式： C．为非电解质 D．曲线2中a点之后的曲线下降是因为加入盐酸溶液使离子浓度减小 8．（2022秋·广东肇庆·高三肇庆市第一中学校考期中）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，但平衡正向移动，电离程度增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 9．（2022秋·黑龙江鸡西·高三鸡西市第四中学校考期中）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，下列说法不正确的是 A．在0点时，醋酸不导电 B．a、b、c三点，a点时溶液中H+浓度最大 C．c点时，醋酸电离程度最大 D．可通过微热的方法使b点时的溶液中增大 10．（2023春·安徽六安·高三六安市裕安区新安中学校考期中）一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力随加水量(即加入水的体积)变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是 A．稀释过程溶液中的关系： B．醋酸的电离度在原点时为零，b点时最大 C．在溶液处于点时，加入适量，醋酸的电离度减小 D．稀释过程中醋酸的电离平衡常数逐渐增大 11．（2022秋·广东惠州·高三校考阶段练习）下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．图A是定量测定化学反应速率 B．图B是探究浓度对化学反应速率的影响 C．图C是验证冰醋酸为弱电解质 D．图D是探究催化剂对分解速率的影响 12．（2022秋·江西新余·高三新余市第一