第1章《原子结构元素周期律》练习卷2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷 一、单选题 1．短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是 A．a与c属于同一主族，化学性质相似 B．a的单质可与b的单质剧烈化合 C．原子半径c＞d＞b D．b下一周期的同主族元素的单质分别可与a、c、d的单质发生化合反应 2．短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A．热稳定性： B．原子半径： C．碱性： D．离子半径： 3．由短周期主族元素组成的化合物甲、乙发生如下反应。已知元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．Z与W的简单离子半径关系为：Z＜W B．X与W所形成的化合物具有强氧化性，可作野外生氢剂 C．最简单氢化物稳定性：Z＜Y D．W形成的常见氧化物中阳离子与阴离子个数之比都为2∶1 4．核电荷数为52的元素，在元素周期表中的位置是 A．第五周期ⅣA族 B．第四周期ⅣA族 C．第五周期ⅤA族 D．第五周期ⅥA族 5．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F- C．氢化物的稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．与H2化合，Z比W更容易 D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X 7．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是 X Y Z W A．X的最高价氧化物的水化物与X的氢化物可形成离子化合物 B．Y和W形成的单质都有较强的氧化性 C．H2Y较稳定，是因为分子间存在氢键 D．Z、W元素与Y均可以形成AB2型化合物 8．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(W) B．W的氧化物的水化物一定是强酸 C．Y和W的最高化合价之和为8 D．简单氢化物的热稳定性：X>Z 9．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（    ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F最高正化合价依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 10．主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，ZX3Y4W12是硅酸盐，X2+和W2-的电子层结构相同，V与Y的质子数之和等于Z的质子数。下列判断正确的是 A．Y在周期表中位于第3周期第IV族 B．V2W含极性键和非极性键 C．最简氢化物的热稳定性：Y>V D．原子半径：Z>Y>X>W 11．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是 A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济 B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化 C．研究人员在分子水平上了解新型冠状病毒的病理，研制抗毒疫苗 D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效 12．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．可用作金属钠燃烧的灭火剂 B．漂白粉久置于空气中漂白性增强 C．生产普通玻璃的原料之一是石灰石 D．有毒，严禁将其添加到任何食品中 13．原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是 A．L层 B．K层 C．N层 D．M层 14．如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是(　　) A．A B．B C．C D．D 15．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中不正确的是 A．原子序数：A>B B．离子半径：aAm+<bBn- C．A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等 D．b=a-m-n 二、填空题 16．已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在18电子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题： （1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化学键类型是___。 （2）写出X2W2的电子式___；Z2X4结构式___。 （3）用电子式描述M2N化合物的形成程_____。 （4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的