第12讲 酸碱中和滴定和氧化还原反应滴定-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）

第12讲 酸碱中和滴定和氧化还原反应滴定 1．知道滴定管的构造、用途以及使用方法。 2．学会指示剂的选择并能判断滴定终点，能判断滴定过程中所产生的实验误差。 3．能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。 1．知道中和滴定中的两个关键问题，会判断滴定终点。 2．酸碱中和滴定原理及误差判断。 1．准确判断酸碱中和滴定及氧化还原反应滴定的终点。 2．酸碱中和滴定及氧化还原反应滴定的误差判断。 工业制备的烧碱中常含有NaCl，如何测定样品中烧碱的纯度？ 我们可以通过已知浓度的盐酸与烧碱的反应，来测定NaOH的量，进而计算烧碱的纯度。 一、酸碱中和滴定 概念 依据_________反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的_________的方法 原理 以HCl溶液为标准液，滴定待测液NaOH溶液为例：在中和反应中，酸提供的_________与碱提供的_________之间的_________相等，即c(测)＝ 关键 ①准确测定待测液NaOH溶液的体积。 ②选择合适的指示剂，准确判断滴定的终点。 滴定操作 主要仪器 _________、_________、铁架台(带滴定管夹)、_________、大烧杯 ①精确度是百分之一。即可精确到0.01 mL！ ②读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。 ③滴定管洗净后必须_________润洗，而锥形瓶则_________用待盛液润洗 试剂 ①待测液(NaOH溶液)；②标准液(标准液HCl溶液)；③指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用_________，颜色改变不明显) 滴定前准备 锥形瓶：洗涤→装待测液→记体积→加指示剂 滴定 终点判断 滴入最后一滴HCl溶液时，____________________________________停止滴定，并记录HCl溶液的体积，重复上述操作2～3次 数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的_________，然后再计算待测液的物质的量_________。如：求出消耗HCl溶液的平均值(若三次滴定分分别消耗盐酸的体积为20.02 mL、19.98 mL、23.00 mL，则_________与其他数据相差较大，要_________)，根据原理进行计算 滴定终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： ①最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 ②颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 ③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 二、常见酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围和pH 石蕊 甲基橙 酚酞 指示剂 酚酞 甲基橙 温馨提醒 强酸滴定强碱 _________色变为_________色 _________色变为_________色 ①石蕊不用作指示剂；②终点颜色变化后要强调“半分钟内不褪色或不变色” 强碱滴定强酸 _________色变为_________色 _________色变为_________色 说明：Na2CO3与H＋反应，选用的指示剂不同，发生的反应也不同：Na2CO3NaHCO3、Na2CO3CO2。 三、中和滴定的误差分析 以标准盐酸滴定NaOH溶液为例，根据中和滴定原理，分析所产生的误差： 操作不当 具 体 内 容 误差 判断方法 仪器洗涤 1 酸式滴定管未用HCl润洗 _________ c(OH—)＝ 想一想：以上三个量中，什么是 记录量（不变量）、滴定量（可变量） 关键：看_________有无改变！ 2 碱式滴定管未用NaOH润洗 _________ 3 锥形瓶用NaOH润洗 _________ 4 锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥 _________ 气泡处理 5 滴定前有气泡滴定后无气泡 _________ 6 滴定前无气泡滴定有无气泡 _________ 滴定过程 7 HCl漏滴出锥形瓶外 _________ 8 振荡时瓶内溶液溅出 _________ 读数方法 9 滴定前仰视，滴定后平视 _________ 10 滴定前平视，滴定后仰视 _________ 11 滴定前俯视，滴定后仰视 _________ 12 滴定前仰视，滴定后俯视 _________ 其他 13 滴HCl终点时尖咀悬一滴溶液 _________