福建省尤溪第七中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

尤溪七中2022-2023学年下学期期中考 高二化学试卷 考试时间：75分钟 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题） 1、 选择题：(共13题，每小题4分，共52分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1．下列说法中正确的是 A．处于最低能量的原子叫基态原子 B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 2．下列描述原子结构的化学用语正确的是 A．碳原子结构示意图： B．基态铜原子()的价层电子排布式： C．氧原子核外能量最高的电子云的形状： D．碳原子核外电子的轨道表示式： 3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… ①R的最高正价为＋3价                ②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 ③R元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素   ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A．原子的价电子排布式为ns2 np1~6 的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 C．原子的价电子排布式为3d3~7 4s2的元素一定位于第IIIB~VIIB族 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 5．从微粒结构角度分析，下列说法错误的是 A．白磷P4和甲烷CH4都是正四面体形分子，但键角不相等 B．32 g斜方硫S8 ()分子中含共用电子对数目为NA C．BCl3和PCl5中心原子均不满足8电子稳定结构 D．SO3有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 6．硼酸(H3BO3)的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，电离时H3BO3结合溶液中的OH-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是 A．是一种三元弱酸 B．硼酸能抑制水的电离 C．与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]- D．H3BO3与Na[B(OH)4]-晶体类型相同 7．用短线“—”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是(　　) A．R为三角锥形 B．R可以是BF3 C．R是极性分子　　 D．键角小于109°28′ 8．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ①O2、I2、Hg 　②KCl、NaCl、SiO2　 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al ⑤NH3、PH3、AsH3 A．①②　　　B．④⑤　　　C．②③　　D．②④ 9．下列说法中正确的是 A．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 D．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于H2O中的氢键比HF中的氢键更强 10．下列“类比”结果不正确的是 A．浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与微热可制备 B．的分子构型为V形，则的分子构型为V形 C．纯水的电离H2O+H2O H3O++OH-，则液氨的电离NH3+NH3 NH4++NH2- D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成 11． NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.5 g CH 含有的电子数为NA B．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C－Cl键的个数为2NA C．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和4NA个C－C键 D．在1L0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NA 12．某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成．X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物沸点： B．分子的空间构型为三角锥形 C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的