第1章 原子结构元素周期律 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》课后练习 一、单选题 1．A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是 ①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2 ②A（OH)n为强碱时，B（OH)m也一定为强碱 ③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 ④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性 A．①④ B．①② C．①③ D．③④ 2．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（    ） A．Z2Y的水溶液呈碱性 B．最简单氢化物沸点高低为：X＞W C．常见单质的氧化性强弱为：W＞Y D．中各原子最外层均满足8电子稳定结构 3．在下列元素中，随元素原子序数的递增呈周期性变化的是 ①原子半径；②化合价；③金属性.非金属性；④相对原子质量。 A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④ 4．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主.副族号取消，由左到右 按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 A．每一列都有非金属元素 B．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多 C．从上到下第1列金属单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，而第17列元素的氧化物所对 应的水化物的酸性逐渐减弱 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 5．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．与水反应，K比Na剧烈 B．酸性：HCl＞H2CO3 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．与H2反应时，F2比Cl2剧烈 6．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是 A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O 7．根据元素周期律判断下列说法不正确的是 A．原子失电子能力比原子弱 B．与水反应比与水反应剧烈 C．的稳定性强于 D．的酸性强于 8．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N 与14N 互为同位素 D．232Th转化成233U是化学变化 9．下列比较中正确的是 A．离子的还原性：S2->Cl->Br->F- B．热稳定性：HF>HCl>H2S C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4 D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2 10．LiH、LiD、LiT在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法正确的是 A．LiH、LiD、LiT互称同位素 B．H、D、T的化学性质不同 C．H、D、T之间的转化是化学变化 D．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为-1价，因此在反应中常做还原剂 11．物质的性质决定其用途。下列说法正确的是 A．石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体 B．SO2具有还原性，食品中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化等作用 C．浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI、SO2等气体 12．下列说法错误的是 A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D．水玻璃可用作木材防火剂 13．下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 14．①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法不正确的是(   )                              编号 性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-10)m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.89 主要化合价 最高价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +2 最低价 -2 -3 -1 -3 A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B．元素④处于第3周期VA族 C．元素⑥对应的氢氧化物是强碱 D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 15．下列对各项描述的判断正确的是 选项 描述 结论 A 由同种元素组成的物质一定是纯净物 正确 B 科学家最近合成了一种新型的化合物N4 正确 C 红磷转化为白磷是物理变化 错误 D 纳米碳管和金