第1章 原子结构与元素性质 测试卷 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》测试卷 一、单选题 1．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的K层电子数和M层电子数相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，且R、W的核电荷数之和与Y的核电荷数相等。下列说法正确的是 R W Y Z A．原子半径：X>Z>Y>W B．ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性 C．最简单氢化物的稳定性：Z<W D．Y、R、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>Y>R 2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．与得电子能力不同 3．下列各能级中原子轨道数最多的是 A．7s B．6p C．5d D．4f 4．下列是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素中能形成型离子化合物的是 A．和 B．和 C．和 D．和 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、 b、c、d、 e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： W<X<Y<Z B．简单气态氢化物的热稳定性： X>Y C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应 D．a 一定由W、X两种元素组成 6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是 A．A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强 B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐 C．C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D．A的氢化物在常温下一定为气态 7．下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项 目的 操作 A 比较S和Cl元素非金属性强弱 测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH B 制取硅酸胶体 向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸 C 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 D 检验火柴头中氯元素的存在 将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液和稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 8．某元素的原子有16个不同运动状态的电子，下列说法正确的是 A．该元素的最高价氧化物为两性氧化物 B．基态原子中所有的电子占有3个能级，有9种空间运动状态 C．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 D．若将该基态原子的电子排布式写成违背了泡利原理 9．下列有说法正确的是 A．分子组成完全不同的物质，可能由于有类似的结构而有某些相似的性质 B．外围电子构型为的元素的原子在周期表中应位于第四周期第IB族，是d区元素 C．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是洪特规则 D．硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大 10．基态R原子的能级上只有一对成对电子，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是 A． B． C． D． 11．下列排列顺序正确的是（    ） A．氧化性：F2<Cl2 B．金属性：K<Na C．酸性：H2SiO3<H2CO3 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2 12．2022年12月24日，乌克兰的马林卡重镇受到俄罗斯的铝热弹打击，3000℃高温熔炼成的火雨倾泻而下，城区内一片火海，顿时变成废墟。铝热弹实际上是利用铝和金属氧化物反应(即铝热反应)放出大量热量的原理，如：，下列说法正确的是 A．铝和氧化镁能发生铝热反应 B．Cr原子的价层电子排布式为： C．分子结构如上图所示，据此推测有强氧化性 D．工业上不使用无水氯化铝为原料而使用氧化铝来冶炼金属铝，原因是氧化铝熔点低，耗能少 13．短周期元素X、Y、Q、R、W原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X元素位于元素周期表p区 B．简单氢化物的沸点：X＞Y＞R C．第一电离能：W＞R＞Q D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R 14．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 ①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强 ②砹()是第Ⅵ族元素，其氢化物的稳定性强于 ③硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊()与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱