第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试卷 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章《不同聚集状态的物质与性质》测试卷 一、单选题 1．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A CsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数 离子键具有饱和性 B 环状分子结构如图 原子采取的杂化方式为 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移电子数为 B．硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 C．晶体中硅氧键的数目为 D．与反应时转移的电子数为 3．下列有关说法正确的是 A．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪 B．石英玻璃和水晶的衍射图谱相同 C．通过乙酸晶体的X射线衍射实验，只能测定晶胞中含有的乙酸分子数，不能推出乙酸分子的空间结构 D．晶体的X射线衍射实验不能判断晶体中存在哪些化学键，也不能确定键长和键角 4．与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是 A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化 B．立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为 C．和键相比，键的键长更长 D．立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大 5．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．等质量的石墨和金刚石晶体中，碳碳键个数之比为3∶4 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．在NaCl晶体中，Na+的配位数是6 D．C60、石墨和金刚石互为同素异形体，在C60分子晶体中，每个C60分子周围等距且紧邻的C60分子有12个 6．下列说法正确的是 A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族 B．离子晶体的熔点：NaCl<KCl<RbCl<CsCl C．CO2为极性分子，含有σ键与π键 D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型 7．某新型超导材料(只含镁、镍和碳三种元素)的一个晶胞(碳原子用小球表示，镍原子用○球表示，镁原子用大球表示，小球大小不代表原子实际大小)如图所示。该晶体的化学式是 A． B． C． D． 8．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是 A．K3C60晶体中既有离子键又有极性键 B．K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低 C．该晶体熔化时能导电 D．C60分子中碳原子采取sp3杂化 9．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A． B． C． D． 10．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是 A．元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角 B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C．配合物Fe(CO)n，可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则 D．金属的电导率随温度的升高而升高 11．我国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石。下列说法正确的是 A．由二氧化碳合成金刚石是物理变化 B．钠被氧化最终生成碳酸钠 C．金刚石中含有共价键和分子间作用力 D．金刚石是碳的一种同位素 12．我国最新研发的“液态阳光”计划是利用太阳能电池板(主要材料为晶体Si)发电电解水制氢，再用H2与CO2合成CH3OH。下列说法不正确的是 A．晶体Si属于分子晶体 B．电解水时电能转化为化学能 C．CO2属于非极性分子 D．合成CH3OH时H2作还原剂 13．下列说法不正确的是 A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B．锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布 C．鉴别晶体最可靠的方法是利用各向异性 D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 14．X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是 A．炭黑 B．陶瓷 C．玻璃 D．水晶 15．下列说法错误的是 A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 B．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性 C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态 D．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 二、填空题 16．有机物M可从酸牛奶中提取。已知纯净的M为无色黏稠液体， 易溶于水。为研究M的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 (