第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷—2022—2023学年高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．使用SNCR脱硝技术的原理是6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)，如图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是 A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为900℃ D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为1.5-2.0 2．下列各组反应刚开始时，放出H2速率最大的是 选项 金属 (粉末状) 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Al 0.1 mol 18.4 mol·Lˉ1 浓H2SO4 10 mL 60℃ B Zn 0.1 mol 3 mol·Lˉ1 HCl 10 mL 30℃ C Fe 0.1 mol 18.4 mol·Lˉ1 浓 H2SO4 10 mL 60℃ D Zn 0.1 mol 3 mol·Lˉ1 CH3COOH 10 mL 30℃ A．A B．B C．C D．D 3．在体积均为的甲、乙两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入和，发生反应达到平衡。的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．曲线II表示容器甲中的平衡转化率 C．达平衡后，两容器中c(CO): D．其他条件不变时，在曲线I对应容器中加入合适的催化剂，可使的平衡转化率由P点达到S点I 4．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋B(s)    ΔH＞0，若0～15s内c(C)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是 A．0～15s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.001mol·L-1·s-1 B．c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 5．900°C时，将一 定质量的碳酸钙固体放入密闭容器中建立如下平衡：CaCO3(s) CaO(s)+ CO2(g)  ΔH> 0。下列说法错误的是 A．该反应高温下能自发进行 B．达平衡后，再向容器中充入少量二氧化碳气体，达新平衡后c(CO2)不变 C．达平衡后，再向容器中补充少量碳酸钙固体，反应速率加快，且平衡正向移动 D．当容器中气体密度不再变化时，达到平衡状态 6．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜ 0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．当c(A):c (B):c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态 B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 C．4 s内，v(B)=0.075 mol/(L·s) D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 7．在恒容密闭容器中，对于工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，仅改变一个外界条件，下列对应图像正确的是 A．图甲表示温度对氢气平衡转化率的影响 B．图乙表示压强对混合体系中NH3体积分数的影响 C．图丙表示催化剂对混合气体密度的影响 D．图丁表示t1时刻增大c(N2)对反应速率的影响 8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B．夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C．由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 9．下列过程是非自发过程的是 A．水由高处向低处流 B．气体的扩散 C．有序排列的火柴散落成无序排列 D．室温下水结成冰 10．下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（   ） A．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快 C．化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动 D．催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率 11．科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。 下列说法不正确的是 A．三氟甲磺酸锂是离子化合物，其作用是增强导电性 B．该装置用作催化剂的目的是降低的键能 C．选择性透过膜可允许和通过 D．阴极区生成的电极反应式为 12．在密闭容器中进行如下反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确的是 A．N2、H2、NH3百分含量不再变化 B．单位时间内生成H2的