第1章 原子结构 元素周期律 测试卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试卷 一、单选题 1．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　） A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．水和甲苯 D．溴苯和液溴 2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐 B．我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质 C．宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜 D．“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 3．下列有关说法正确的是 A．只含一种元素的物质一定是纯净物 B．烧碱、纯碱、臭碱(Na2S)均属于碱 C．+→++2，该过程属于化学变化 D．硫酸钡、碳酸钙、氯化银虽难溶于水，但都是电解质 4．用四氯化碳提取溴水中的溴单质采用的方法和原理分别是 A．蒸馏、沸点的不同 B．萃取、在水中溶解度的差异 C．分液、在水中溶解度的差异 D．萃取、在不同溶剂中溶解度的差异 5．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A．XY2是形成酸雨的主要污染物 B．X、Y、R三种元素的非金属性Y>R>X C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性 6．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是 ①SiO2→Na2SiO3； ②SiO2→H2SiO3 ；③CuSO4→Cu(NO3)2； ④CuO→Cu(OH)2； ⑤Cl2→NaClO； ⑥SO2 →H2SO4 A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④ 7．第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是（      ） A．气态氢化物的稳定性：N＞R B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键 D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7 8．下列说法正确的是 A．将通入饱和氯化钠溶液中，可得到碳酸氢钠 B．工业上用焦炭和二氧化硅反应可得到二氧化碳和粗硅 C．通入到溶液中，生成亚硝酸钠和硝酸钠 D．将水滴加到过氧化钠固体中，生成和 9．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y B．R元素的氢化物可用作制冷剂 C．Z元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物 D．工业上常用电解法冶炼X和Y的单质 10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的一种同位素原子可以制造氢弹，并且和X、Y、Z分别形成原子个数为4、3、2的18e-分子A、B、C，常温下A呈液态。下列说法错误的是 A．由W、X、Z三种元素组成的化合物酸性比WZ弱 B．Y、Z对应简单阴离子的还原性：Y＞Z C．原子半径：W＜X＜Z＜Y D．元素X的一种单质可用于自来水的杀菌消毒 11．反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．NaOH的电子式： B．中子数为18的Cl原子： Cl C．Na的结构示意图： D．NaClO的水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－ 12．装置丁为了打赢“芯片”贸易战，我国政府和众多国内企业不惜重金投入研发高精度的光刻机产品，力图摆脱国外公司对中国公司的技术垄断，高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，它可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法不正确的是 A．步骤①的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑ B．步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子 C．步骤③中的反应为氧化还原反应 D．高纯硅是制造手机芯片的常用材料，SiO2是制造太阳能电池的基本原料 13．下列递变规律正确的是（    ） A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．钠、镁、铝的金属性依次减弱 C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．P、S、Cl原子半径逐渐增大 14．下列结论错误的是 ①微粒半径： K+＞Al3+＞S2-＞C1- ②氢化物的稳定性： HF＞HCl＞H2S＞PH3＞ SiH4 ③离子的还原性： S2- ＞C1- ＞Br- ＞I- ④氧化性： C12＞S＞Se＞Te ⑤酸性： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 ⑥非金 属性： O＞N＞P＞S