第14课 物质的量的单位——摩尔-2023年新高一化学暑假自主学习课程导航（人教版2019必修第一册）

第14课 物质的量的单位——摩尔 [学习目标] 课标要点 学科素养 物质的量 认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题 摩尔质量 在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理认识计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型 1．了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观相结合的视角分析解决问题。 2．能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 [学习过程] 知识点一 物质的量 教材学习 仔细阅读教材，思考下列问题： 1．物质的量及其单位——摩尔 (1)物质的量是表示含有__________________的物理量，用符号___________表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。 (2)物质的量的单位——摩尔 【提醒】用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1 mol大米”。 2．阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是________________，约为__________个，用符号________表示，其单位是______________。 (2)物质若含有阿伏加德罗常数个粒子，其物质的量为1 mol。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝__________。 【提醒】NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 知识精讲 1．物质的量的概念 2．物质的量的单位——摩尔 3．阿伏加德罗常数 (1)1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝。 [名师点拨] (1)“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。 (2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。 典题例析 [例1] 下列有关“摩尔”的说法正确的是(　　) A．国际单位制中的一个物理量 B．摩尔是表示物质的量 C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位 [例2]下列说法中正确的是(　　) A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子 D．1 mol H2O2含有1 mol H2和1 mol O2 [例3] 下列关于物质的量的叙述中，错误的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D．1 mol C中约含有3.612×1024个电子 [例4]已知0.25 mol CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为(　　) A． mol－1　　　　　 B．4a mol－1 C．a mol－1　 D．a mol－1 [例5]下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 [例6]下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等的是(　　) A．0.4 mol H2O2 B．0.2 mol H2SO4 C．0.8 mol CO2 D．0.3 mol HNO3 知识点二 摩尔质量 教材学习 思考下列问题： 根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表： 粒子符号 物质的相对分子(或原子)质量 每个粒子的质量/(g·个－1) 1 mol物质含有的粒子数/个 1 mol物质的质量/g C _______ 1.993×10－23 6.02×1023 _______ Fe _______ 9.302×10－23 6.02×1023 _______ H2SO4 _______ 1.628×10－22 6.02×1023 _______ H2O _______ 2.990×10－23 6.02×1023 _______ Na＋ _______ 3.