2024届高三新高考化学大一轮专题练习--电离平衡

2024届高三新高考化学大一轮专题练习--电离平衡 一、单选题 1．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子()的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述错误的是 A．水既属于酸又属于碱 B．可以根据的性质推断的碱性较强 C．根据，则碱性： D．是酸碱反应 2．（2023春·江苏苏州·高三江苏省木渎高级中学校考期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸溶液的pH约为3 B．常温下，测得0.1mol⋅L醋酸钠溶液的pH约为8 C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生的起始速率相等 3．（2023春·湖北·高三校联考期中）用pH计测定25℃时不同浓度的某酸HA的pH，结果如下： 浓度/() ①0.0010 ②0.0100 ③0.0200 ④0.1000 ⑤0.2000 PH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 根据表中数据，下列说法不正确的是 A．HA是弱酸 B．随着HA浓度的增大，HA的电离程度减小 C．该温度下HA电离常数的数量级是 D．加入少量水稀释该稀溶液的过程中，减小 4．（2023·广东茂名·统考二模）科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．0.1mol/L乙酸溶液中含有的数目为 B．1mol丙氨酸中键数目为 C．1mol 中电子数为 D．1mol乙酸可与足量钠反应生成 5．（2023·天津·校联考一模）已知常温时的的，现将和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时的变化曲线 B．取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的溶液，消耗溶液体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中的值变小(代表或) 6．（2022秋·浙江杭州·高三期中）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小 B．将水加热，Kw增大，pH变小 C．向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小 D．向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同 7．（2023春·云南·高三校联考阶段练习）常温下，部分弱电解质的电离常数如表： 弱电解质 电离常数 下列说法中正确的是 A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小 B．结合质子的能力： C．的平衡常数为 D．向溶液中通入的离子方程式： 8．（2023秋·上海杨浦·高三上海市控江中学校考期末）关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 澄清石灰水 HNO3 弱电解质 AlCl3 HF HClO 氨水 非电解质 Fe CO2 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 9．（2023春·高三校考开学考试）某浓度的HF溶液中存在平衡：HF ⇌ H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是 A．加入少量NaOH固体 B．增大HF浓度 C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释 10．（2023秋·吉林白城·高三校考期末）下列关于电离常数的说法正确的是 A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 11．（2023秋·内蒙古赤峰·高三赤峰二中校考期末）常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是 A．用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸 B．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸 C．分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则的酸性比弱 D．为二元弱酸，其电离平衡常数为、，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若，则 12．（2022·重庆·校联考一模）常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是 化学式 H2CO3 HClO H2S 电离常数 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka1=1.3×