2023年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)海水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。从海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)自来水厂将河水进行净化的过程中不包括下列哪种净水方法______（填字母）。 A．沉淀    B．过滤    C． 蒸馏    D．吸附 (3)硬水中含较多的______（填离子符号），饮用硬度过大的水不利于人体健康。人们在生活中常用______的方法来降低水的硬度。 (4)水是常用的溶剂。某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 ①需要氢氧化钠固体的质量为______g。 ②称量时，氢氧化钠固体应放在______（填“滤纸”或“烧杯”）中。 ③下列说法或操作正确的是______（填字母）。 A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水 C． 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 (5)水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。 ①白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图甲可知，白磷不与水反应，其中水的作用是______。 ②取用的硫粉过多，实验时需将燃烧终止，在不增加仪器与药品的前提下，可采取的措施是______。 2．镁和铝都是很重要的金属材料。 （1）如图是铝的微粒结构示意图，该微粒的符号是________。 （2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明_________。 （3）为测定某铁铝粉末混合物中铝的含量，设计了如下实验方案。 [查阅资料] Al（OH）3既可以与酸反应，也可以与碱反应生成可溶性的盐和水。Mg（OH）2不溶于水，受热分解为对应的金属氧化物和水。 [实验流程] ①铝与盐酸反应的化学方程式是___________。 ②对沉淀进行洗涤的目的是____________。 ③镁铝合金中铝的质量是_________g。 3．氯化钠作为食盐的主要成分，同时在工业、农业等领域也具有十分重要的意义。 (1)如图是钠原子的结构示意图，下列说法正确的是________（填字母）。    a．图中x=10                b．钠属于金属元素 c．钠元素位于第一周期    d．钠离子的符号为Na- (2)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐等。这些食盐中含的碘、锌、钙等，通常是指___________（填“元素”或“单质”）。 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室欲配制100g该溶质质量分数的NaCl溶液（水的密度近似看做1g/cm3），量取水时，应选用量筒的量程为_________（填“25mL”“50mL”或“100mL”）；将配制好的溶液装入试剂瓶时，若有少量液体溅出，则会使溶质的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (4)工业上饱和氯化钠溶液还可以作为侯氏制碱法的反应物之一，工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时，首先要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。为达到上述目的，某化学小组设计了如图实验。    ①操作I用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。 ②写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式___________________________。 ③请设计实验验证操作I后所得滤液中除氯化钠外还含有的溶质的成分___________________________________________（简要写出实验步骤、现象和结论）。 ④侯氏制碱法的其中一个反应为。若消耗11.05t饱和氯化钠溶液，理论上得到了4.2tNaHCO3，则该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？___________（计算结果精确到0.1%） 4．“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。我国在尽可能减排的同时积极探索“增汇”的途径，例如：利用反应，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料——甲醇（CH3OH），有效实现“增汇”。 (1)下列做法能实现“减排"的是 。 ①植树造林②用新能源汽车代替燃油汽车③发展核能产业，利用核能发电④开发利用氢能⑤推广使用无铅汽油 A．①②③④ B．②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤ (2)下列有关“增汇”的说法不正确的是 。 A．用二氧化碳灭火可以实现“增汇” B．二氧化碳转化为甲醇不仅实现了“增汇”，还具有较高的经济效益 C．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，可以实现“增汇” D．“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应 (