专题2 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，方程式为    ，NO继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，我气与硝酸反应可得数肥硝酸铵，工业上将含废气通入氢氧化钠溶液中可获得和，也可向废气中通入在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下才能自发进行 B．催化剂的使用能改变反应的活化能 C．及时分离出混合体系中的(g)，可以促使平衡右移，正反应速率增大 D．1mol N-H断裂的同时有1mol O-H形成说明反应到达该条件下的平衡状态 2．下列关于反应，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 D．使用催化剂能提高平衡时的产率 3．下列说法正确的是 A．能够用勒夏特列原理来解释高温比室温更有利于合成氨的反应 B．化学电源放电、植物光合作用都发生了化学变化，并伴随有能量的转化 C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大 D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 4．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，发生反应，反应过程中测得的有关数据见下表： 0 2 4 6 8 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法正确的是 A．0～2s，用CO表示的平均反应速率为 B．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前， C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2～6s时测得的数据均会增大 D．其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 5．有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。 容器 起始时 T/℃ n(HCl)/mol Z Ⅰ 300 0.25 a Ⅱ 300 0.25 b Ⅲ 300 0.25 4 下列说法不正确的是（   ） A．△H<0 B．a<4<b C．若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆) D．300 ℃时，该反应平衡常数的值为320 6．将一定量的氨基甲酸铵置于2 L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：。不同温度下的平衡数据如下表： 温度/℃ 15 20 25 30 反应达到平衡所需时间/s 43 60 73 92 平衡时气体总浓度/() 2.4 3.4 4.8 6.8 下列说法正确的是 A．温度升高，该反应速率加快，平衡正向移动， B．在15℃下，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态 C．在25℃下，反应达到平衡后，将容器压缩至1 L，再次平衡时 D．在20℃和30℃分别反应，则不同温度下60 s内平均反应速率 7．将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)⇌P(g)+Q(g)△H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 B．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．温度为T1时，N的平衡转化率为80% 8．实验室用Zn与稀硫酸反应制取氢气。常加少量CuSO4溶液来加快反应速率。为了研究CuSO4溶液中溶质的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 甲 乙 丙 丁 H2SO4溶液/mL 20 V1 V2 V3 饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4 下列说法正确的是 A． B． C． D． 9．下列有关说法正确的是 A．活化分子的碰撞一定会引发化学反应 B．升温能增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C．对于2NO2(g) ⇌ N2O4(g)达平衡后，加压使气体颜色变深可用勒夏特列原理解释 D．放热反应都能自发进行 10．恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是 A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂