专题3 水溶液中的离子反应 专题提升(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应 和复分解反应 4.已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)= 2.5×10-9,解答下列问题: (1)向等浓度的碳酸钠、硫酸钠的混合溶液中逐 滴加入氯化钡溶液,最先出现的沉淀是 。 (2)某同学设想用下列流程得到BaCl2 溶液, BaSO4 饱和Na2CO3 溶液 ① →BaCO3 盐酸 ② →BaCl2 则①的离子方程式为 , 该反应的平衡常数K= 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题提升 水 溶 液 中 的 离 子 反 应 电离平衡 电解质 强电解质:在水溶液中全部电离 弱电解质:在水溶液中部分电离 弱电解质的电离平衡:动态平衡 影响因素:温度、浓度、同离子效应、化学反应等 电离常数:AB􀜩􀜨􀜑 A++B-,K= c(A+)·c(B-) c(AB) ,K 除取决于弱电解质的本性外,只受温度的影响 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 水的电离和溶液的pH 水的电离:水是极弱的电解质 水的离子积:Kw=c(H+)·c(OH-) 溶液的酸碱性 酸性溶液:c(H+)>c(OH-) 中性溶液:c(H+)=c(OH-) 碱性溶液:c(H+)<c(OH-) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 pH pH=-lg c(H+) pH的计算 酸碱中和滴定 主要仪器:酸式滴定管和碱式滴定管 操作步骤:仪器的检漏、润洗、装液、调节液面、中和滴定、终点判断、计算 误差分析 溶液配制引起的误差 滴定操作引起的误差 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 盐类的水解 实质:在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的 H+或OH-结合生成弱电解质, 盐类的水解促进了水的电离 影响因素:浓度、温度、酸碱性等 规律:有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,两弱不一定 盐类水解的应用:如泡沫灭火器,化肥的合理施用等 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 沉淀溶解平衡 物质的溶解性:易溶、可溶、微溶、难溶 沉淀溶解平衡:如AgCl(s) 溶解 沉淀 􀜩􀜨􀜑 Cl-+Ag+,动态平衡 沉淀溶解平衡的应用:沉淀的生成、溶解、转化 溶度积 表达式:对于沉淀溶解平衡 MmAn(s)􀜩􀜨􀜑 mMn++nAm-, Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-) 应用:判断溶液中是否出现沉淀,计算溶液中部分离子的浓度 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 152 专题3　水溶液中的离子反应　　　　　　　 四大常数 1.四大常数比较 化学平衡常数 水的离子积 电离平衡常数 溶度积 符号 K Kw Ka(酸)、 Kb(碱) Ksp 举例 mA(g)+ nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)+ qD(g) H2O􀜩􀜨􀜑 H++OH- HA􀜩􀜨􀜑 H++A- AmBn(s) 􀜩􀜨􀜑 mAn++ nBm- 表达 式 K= cp平(C)·cq平(D) cm平(A)·cn平(B) Kw= c平(H+)· c平(OH-) Ka= c平(H+)·c平(A-) c平(HA) Ksp= cm平(An+)· cn平(Bm-) 适用 范围 可逆反应 平衡体系 中性溶液、 稀的酸性或 碱性溶液 弱电解质的电 离平衡体系 沉淀溶解 平衡体系 影响 因素 外因 都只受温度的影响,与浓度变化或压强变化无关 主要 规律 温度升高,吸(放)热反应的 K 增大(减小);温度升高,Kw、Ka (Kb)、Ksp通常都增大;常温下,Kw=1.0×10-14;对于多元弱 酸,第二步电离比第一步电离难得多,第三步电离又比第二步电 离难得多,即Ka1≫Ka2≫Ka3 注意 固体和纯液体的浓度可视为常数,不列入平衡常数表达式中 意义 都表示反应的限度;K 越大,正反应进行的程度越大;Kw 越大, 水的电离程度越大;Ka(Kb)越大,弱酸或弱碱的电离程度越大 (酸性或碱性越强);相同类型的难溶电解质的 Ksp 越大,溶解度 越大 2.常数间的转换 (1)Ka、Kh、Kw 间的关系 强碱弱酸盐:如CH3COONa,在水溶液中存 在CH3COO-+H2O􀜩􀜨􀜑 CH3COOH+OH-。 Kh= c(CH3COO