专题2 第二单元 第3课时 化学平衡常数(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

第3课时 化学平衡常数 核心素养发展目标:1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析 推测其相关应用。 2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型（三段式法），理清计算的思路，灵活解答 各类问题。 化学平衡常数 1.定义式 对于可逆反应:aA+bB􀜩􀜨􀜑 cC+dD,在一定 温度下,反应达到平衡后,将各物质的物质的 量浓度代入表示式K= ,得到的结 果是一个定值,称为该反应的化学平衡常数。 例如,一定温度下,反应 H2(g)+I2(g)􀜩􀜨􀜑 2HI(g)达平衡时的化学平衡常数 K= 。 2.意义 K 值越大,反应进行的程度 ,反应物 转化率 。一般地,K>105 时,认为 该反应进行得就基本完全了。 3.影响因素 K 只受 影响,与反应物和生成物的 浓度无关。 4.固体、 、水溶液中 的浓度可 视为定值,其浓度不列入平衡常数表达式中。 1.写出下表中各反应的平衡常数表达式: 化学方程式 平衡常数表达式 2NO2(g)􀜩􀜨􀜑 N2O4(g) 3Fe(s)+4H2O(g)􀜩􀜨􀜑 Fe3O4(s)+4H2(g) Br2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Br-+HBrO 结合上表回答下列问题: (1)书写化学平衡常数表达式有哪些注意事项? 提示: (2)结合平衡常数表达式分析,平衡常数的大 小与正向反应进行的程度有何关系? 提示: 2.已知在一定温度下,下列各反应的焓变和平 衡常数如下: ①C(s)+CO2(g)􀜩􀜨􀜑 2CO(g) ΔH1 K1 ②CO(g)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑 H2(g)+CO2(g)ΔH2 K2 ③C(s)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)+H2(g) ΔH3 K3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3= , K1、K2、K3 三者关系为K3= 。 平衡转化率 1.定义 某一反应物的平衡转化率α 等于该物质在反 应中 (如物质的量、物质的量浓度 等)与该物质 的比值。 2.表达式 平衡转化率α= 该反应物的起始总量-该反应物的平衡量 该反应物的起始总量 × 100% 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 078 专题2　化学反应速率与化学平衡　　　　　　　 对于反应aA+bB􀜩􀜨􀜑 cC+dD,反应物A的平 衡转化率为α(A)= c0(A)-c(A) c0(A) ×100%,式 中c0(A)和c(A)分别表示A的初始浓度和 A的平衡浓度。 3.意义 反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定 起始浓度下反应进行的限度。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 ( ) A.化学平衡常数表示反应进行的程度,与温 度无关 B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式, 平衡常数均相同 C.化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂 之积与反应物浓度幂之积的比值 D.温度一定,对于给定的化学反应,正、逆反 应的平衡常数互为倒数 2.在某一密闭容器中,下列关于可逆反应2NH3 (g)+CO2(g)􀜩􀜨􀜑 CO(NH2)2(s)+H2O(l)的 平衡常数表达式书写正确的是 ( ) A.K= c[CO(NH2)2]·c(H2O) c(CO2)·c2(NH3) B.K= c(CO2)·c2(NH3) c(H2O) C.K= 1 c(CO2)·c2(NH3) D.K= c2(NH3)·c(CO2) c(H2O)·c[CO(NH2)2] 3.(双选)对于下列反应,其反应过程的能量变 化示意图如下: 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① A(g)􀜩􀜨􀜑 B(g)+C(g) K1 ΔH1 反应② B(g)+C(g) 􀜩􀜨􀜑 D(g) K2 ΔH2 反应③ A(g)􀜩􀜨􀜑 D(g) K3 ΔH3 下列说法正确的是 ( ) A.K3=K1·K2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.加催化剂,反应①的反应热降低,反应速率 加快 D.增大压强,K1 减小,K2 增大,K3 不变 4.可逆反应CO(g)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑 CO2(g)+ H2(g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为 749 K时,K=94 ,则: (1)当CO和 H2O的起始浓度均为2 mol· L-1 时,CO的转化率为