专题2 第二单元 第2课时 化学平衡状态(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

专题2　化学反应速率与化学平衡　　　　　　　 3.下列对化学反应预测正确的是 ( ) 选项 化学方程式 已知条件 预测 A M(s)􀪅􀪅X(g)+Y(s) ΔH>0 它是非 自发反应 B 4M(s)+N(g)+2W(l) 􀪅􀪅4Q(s) 常温下, 自发进行 ΔH>0 C 4X(g)+5Y(g)􀪅􀪅4W (g)+6G(g) 能自发 反应 ΔH 一定 小于0 D W (s)+ G(g)􀪅􀪅 2Q(g) ΔH<0 任何温度都 自发进行 4.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( ) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行 5.关于化学反应的方向叙述错误的是 ( ) A.ΔH<0,ΔS>0时,反应自发进行,如金属 钠和水的反应 B.过程的自发性能判断过程的方向,还能确 定过程是否一定会发生 C.ΔH>0,ΔS<0时,反应不能自发进行,如 2CO(g)􀪅􀪅2C(s)+O2(g) D.同一种物质,气态时的熵值最大、液态时次 之、固态时最小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第2课时 化学平衡状态 核心素养发展目标:1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态 平衡。 2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。 可逆反应 1.定义 在相同条件下,既能向 方向进行,同 时又能向 方向进行的反应。 2.表示方法 可逆反应方程式常用“􀜩􀜨􀜑 ”连接,把从左向右 进行的反应称为 ,把从右向左进行 的反应称为 。 3.特点 (1)同一条件下,正反应和逆反应 。 (2)反应 进行到底,反应物 实现完全转化。 (3)反应体系中,与化学反应有关的各种物质 。 (4)反应达到限度时,反应 。 1.对于可逆反应2SO2+O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3,在一 密闭容器中充入2 mol SO2 和2 mol O2,能否 生成2 mol SO3? 原因是什么? 提示: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 073 2.铅蓄电池的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4 放电 充电􀜩􀜨􀜑 2PbSO4+2H2O,铅蓄电池的放电与充电 属于可逆反应吗? 提示: 化学平衡状态 1.化学平衡的建立 (1)化学平衡的建立过程 在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加 入固定容积的密闭容器中。反应过程如下: 反应开始时 v正 最大,v逆 为 反应进行时 反应物浓度逐渐 →v正 逐渐 ;生成物浓度由零逐渐 →v逆 从零开始逐渐 达到平衡时 v正 =v逆,反应混合物中各组分的 浓度 (2)平衡建立过程中的两种图示 2.化学平衡状态 当外界条件不变时,可逆反应进行到一定程 度,反应物和生成物的 不再随时间 而发生变化,称之为化学平衡状态。 3.化学平衡状态的特征 在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不 再发生变化时:①混合气体的压强,②混合气 体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合 气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜 色,⑥各反应物或生成物的反应速率之比都 等于化学计量数之比。 (1)一 定 能 证 明 2SO2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g)达到平衡状态的是 (填序 号,下同)。 (2)一定能证明I2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 2HI(g)达 到平衡状态的是 。 (3)一定能证明 A(s)+2B(g)􀜩􀜨􀜑 C(g)+ D(g)达到平衡状态的是 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.下列反应属于可逆反应的是 ( ) A.NH4Cl固体在加热条件下生成NH3 和HCl, 常温下NH3 和HCl反应生成NH4Cl B.CuSO4 吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水 生成CuSO4 C.Cl2 溶于水 D.Na2O溶于水 2.可逆反应2SO2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g)达平 衡后,通入18O2,再次达到平衡时,18O存在于 ( ) A.SO3、O2 B.SO2、SO3 C.SO2、O2、SO3 D.SO2、O2 3.在一定条件下,将0.3 mol CO2 和0.2 m