第2章 化学反应的方向、限度与速率 练习题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 练习题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　） A．升高温度 B．增大压强 C．减小反应物浓度 D．增大反应物浓度 2．设C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH >0，反应速率为V 1；2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，反应速率为V 2。对于上述反应，当温度降低时，V 1和V 2的变化情况为（　　） A．同时减小 B．同时增大 C．V 1增大，V 2减小 D．V 1减小，V 2增大 3．已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（　　） A．v（A）=0.15mol/(L·S) B．v（B）= 0.6 mol/(L·S) C．v（C）= 0.4mol/(L·S) D．v（D）= 0.45mol/(L·S) 4．学校有很多后勤人员辛勤劳动为同学们服务，我们要感谢他们，下列劳动过程没有运用相关化学知识的是（　　） 选项 劳动过程 化学知识 A 电工师傅开紫外灯消毒 蛋白质水解可以得到氨基酸 B 后勤师傅给钢铁防护栏涂防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 C 饭堂师傅用热的纯碱溶液洗锅 升温可以促进溶液的水解 D 生活服务部用冰箱保存牛奶 降低温度能减慢化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 5．某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是 （　　） 实验组别 混合溶液 30 饱和溶液/ 0 0.5 2.5 5 20 10 0 A．，， B．本实验利用了控制变量思想，变量为浓度 C．反应一段时间后，实验的金属表面可能呈现红色 D．该小组的实验结论是硫酸铜对稀硫酸与锌反应生成氢气有催化作用 6．一定条件下，通过反应SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH=-akJ·mol-1可实现燃煤烟气中硫的回收，在恒容的密闭容器中通入等物质的量的SO2和CO进行反应，下列有关说法正确的是（） A．达到平衡时SO2和CO的转化率相等 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快 C．充分反应后达到平衡，放出的热量一定小于akJ D．容器内的气体密度不再变化，表明该反应已达平衡 7．一定温度下，对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（　　） A．恒容容器内混合气体的密度不再变化 B．AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3 C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A﹣B键 8．Ni可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是（　　） A．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化 B． C．活化能最大的步骤：中间体2→中间体3 D．只涉及C-H的断裂和生成 9．已知反应：，温度不同()。下列图象正确的是（　　） 图象 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 10．将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H=－a kJ·mol-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 mol·L-1，则下列计算正确的是（　　） A．用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·(L·s)-1 B．2s时物质A的浓度为 0.7mol·L-1 C．用B表示的平均反应速率为 0.15mol·(L·s)-1 D．2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ 11．下列说法正确的是（　　） A．冰变为水是熵增的过程 B．水蒸气冷凝需从环境吸热 C．能自发进行的反应都是放热反应 D．能自发进行的反应都是熵增的过程 12．在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) △H=-301kJ•mol-1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是(　　) A．当LaNi5H6的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态 B．若温度不变，压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPa C．缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增