第三章《晶体结构与性质》测试卷—2022—2023学年高二化学下学期人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试卷 一、单选题 1．冰晶石是一种在自然界存在的矿物(化学式为)，熔点，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法不正确的是 A．冰晶石的名称是六氟合铝酸钠 B．该物质中存在离子键和共价键 C．大立方体的体心处“△”代表的是 D．该物质是工业电解氧化铝制取金属铝的助熔剂 2．下列叙述正确的是 A．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 C．具有自范性的固体一定是晶体 D．依据构成微粒的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和共价晶体 3．下列有关说法中错误的是 A．碘晶体晶胞为面心立方，每个晶胞中含有4个碘分子 B．铜金合金的化学式为CuAu C．金刚石晶体中，每个碳采用sp3杂化轨道形成共价键 D．氯化钠晶体中，与Na+距离等同且最近的6个Cl-构成了正八面体 A．A B．B C．C D．D 4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 A．1molNH5中含5molN—H键 B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5中氮元素的化合价为-3 D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ 5．氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要有、等。实验室制备的反应为：。下列有关说法正确的是 A．1mol中含有的键数为24 B．和的VSEPR模型相同 C．是含有极性键和非极性键的非极性分子 D．等物质的量的和与足量反应，消耗的均为3mol 6．科学家早就预言、(M代表碱金属)的存在，并通过计算确认可由和在大于20GPa的条件下合成，其中比、稳定。下列有关推测正确的是 A．热稳定性： B．中，C原子杂化方式为 C．中，C原子杂化方式为 D．合成的温度应该选择高温 7．下列说法正确的是 A．干冰属于原子晶体 B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子 C．所有的金属元素都分布在d区和ds区 D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 8．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．NaCl B．Ca（OH）2 C．H2O D．CH4 9．肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在的作用力是 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 10．金属钼的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，以晶胞参数为单位长度建立所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示，若晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．若图1中原子1的分数坐标为(0，0，0)，则图1中原子2的分数坐标为(，，) B．若晶胞参数为a pm，则图3中原子3和原子4的连线长度为 C．图3中原子3和原子4在同一平面上 D．该晶胞1 mol含有的钼原子数为9NA 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．等质量的石墨与金刚石中C－C键的数目之比为1∶1 B．将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于0.1NA C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA D．含0.1molH3PO4的溶液中含有的氧原子数为0.4NA 12．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z分别位于三个不同周期，Y、Z形成聚合阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是。 A．X、Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物 B．Y、Z分别与X形成的简单化合物中，Z与X形成的化合物更稳定 C．三种元素的单质的熔点由高到低的顺序为Y>Z>X D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能显强酸性 13．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是 A．该配离子中碳原子的杂化类型为和 B．中心离子的配位数为3 C．的电子排布式为： D．该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢 14．下列说法符合科学性的是 A．某厂生产的食盐有益于人体健康，它是纳米材料，易吸收、易消化 B．某厂生产的食盐，处于液晶状态，是日常生活中不可缺少的物质 C．金的常规熔点为1064℃，但尺寸金的熔点仅为327℃左右，所以纳米金属于分子晶体 D．液晶是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造液晶显示器 15．下列晶体的熔点最低的是 A．干冰 B．冰 C．晶体硅 D．冰醋酸 二、填空题 16．高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆