第二章 分子结构与性质 测试卷 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．下列化学用语和化学符号正确的是 A．次氯酸的结构式 B．的球棍模型 C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： D．的电子式： 2．下列关于粒子结构的描述错误的是 A．CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子 B．CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子 C．H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子 D．HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子 3．科学研究发现：红橙色更容易招蚊子，蚊子能闻到气味。下列有关的说法错误的是 A．是直线形分子 B．是由极性键形成的非极性分子 C．中键角为180° D．干冰气化时克服共价键 4．下列描述正确的是 ①CS2为V形的极性分子 ②ClO的空间构型为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 5．化合物M是一种用于有机合成的催化剂，其三维空间伸展的部分网状结构如图所示。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．W的最高价氧化物可以用于干燥氨气 B．Y的氟化物YF3中各原子均满足8电子稳定结构 C．简单氢化物的沸点：Z＞W D．元素非金属性：W＞Z＞X 6．下列叙述不正确的是（   ） ①和互为同位素 ②金属性： ③四氯化碳的电子式为 ④离子键就是阴、阳离子间的静电引力 ⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物 ⑥在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键 ⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为 A．①④⑥ B．④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．全部都不正确 7．LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列说法正确的是(    ) A．基态铝原子核外有7种不同空间运动状态的电子 B．该反应可以在水溶液中进行 C．AlH与AlCl3中Al原子杂化方式相同 D．AlH与互为等电子体，其空间构型均为正方形 8．下列分子的空间结构模型或键角正确的是 A． B． C． D． 9．下列物质的性质与氢键无关的是 A．冰的密度比水的密度小 B．氨气极易溶于水 C．SbH3的沸点比PH3高 D．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 10．德国科学家Benjamin List获得2021年诺贝尔化学奖，他发现了脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示。下列说法错误的是 A．有机物②中碳原子有2种杂化方式 B．有机物③是反应的中间产物 C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D．有机物⑥中含有3个手性碳原子 11．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图的转化过程。下列说法正确的是 A．铜元素位于周期表中的d区 B．步骤④中仅有共价键的断裂 C．甲酸乙酯是该过程的中间产物 D．该反应过程中，催化剂不参与反应，只是降低了反应的活化能 12．下列说法中正确的是 A．沸点：PH3＞NH3＞H2O B．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构 C．CO2分子中的化学键为非极性键 D．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 13．下列有关生产生活中常用漂白剂的说法不正确的是 A．含有极性键 B．既含有极性键又含有非极性键 C．是非极性分子 D．是离子化合物 14．下列现象与氢键无关的是 A．的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高 B．小分子的醇可以和水以任意比互溶 C．冰的密度比液态水的密度小 D．水分子高温下很稳定 15．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(结构如图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述正确的是 A．X、Y、Z的电负性：Y＞X＞Z B．Y、Z对应离子的还原性：Y＞Z C．XY3的空间构型为三角锥形 D．X和Z最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z 二、填空题 16．结构化学家鲍林(Pauling)曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m-n)为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系： m-n 0 1 2 3 含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强 实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4 请回答： (1)按此规则判断：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。 (2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3