第二章 化学键 化学反应规律 巩固基础题2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第二章 化学键 化学反应规律 巩固基础题 2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019） 一、单选题 1．合成氨反应为，在合成氨工业中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理来解释的是（　　） A．及时补充氮气和氢气 B．使用铁触媒做催化剂 C．将氨液化及时分离出反应器 D．压强增至 2．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（　　） A．缩小反应体系的体积，化学反应速率加快 B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol/(L•s) 3．下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是（　　） A．常温下加压 B．增加Fe3＋的浓度 C．增加Fe2＋的浓度 D．移去一些析出的银 4．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　） A．浓硫酸的稀释 B． 与水反应 C． 与 反应 D． 受热分解 5．人类生活中处处需要能量。下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是（　　） A．太阳能路灯照明 B．风车发电 C．帆船航行 D．燃油汽车行驶 6．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　） A．达到化学平衡时， 4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 7．原电池的应用促进了人类社会的发展。某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法正确的是（　　） A．铜是负极 B．工作时，电流由铜电极经导线流向锌电极 C．溶液中H+发生氧化反应 D．锌发生还原反应 8．下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是(　　) A．NH3 B．CO2 C．H2O D．SO2 9．已知： ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用 、 、 、 分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是（　　） A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处 B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量 C．该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快 D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率 10．某大学研制了一种新型的乙醇电池，电池总反应为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法错误的是(　　) A．a极为电池的负极 B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－=2H2O D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 11．锂-氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池在质量比能量、体积比能量、工作温度范围等方面具有明显优势而应用广泛。电解液为丙烯碳酸酯的溶液，总反应为，放电产物LiF易沉积，工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．电池工作时，电子流动方向：电极a→负载→电极b→阳离子交换膜→电极a B．负极反应式为： C．为了提高电池放电性能，在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b极区的LiF D．电池工作一段时间，a极区的电解液质量增大 12．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)＝CH2OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的△H<0，且p1<p2 B．反应速率：V逆(状态A)>V逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75% D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 13．铁和碳形成的原电池装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．碳电极为负极，铁电极为正极 B．铁电极溶解，发生还原反应 C．电子的流向为铁电极→导线→碳电极 D．电解质溶液的酸性增强 14．已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密闭容器内，投入2mol N2和6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下