第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．某溶液含两种弱酸HA、HL，c(HA)+c(A-)=0.02 mol·L-1，c(HL)+c(L-)=0.01 mol·L-1。溶液中各微粒对数随pH的变化[lg(X)-pH]如下图。不考虑溶液变化，已知lg2≈0.30。下列说法错误的是 A．f代表c(A-)随pH的变化 B．pKa(HA)=4，pKa(HL)=7 C．未调pH时混合酸液的pH≈2.85 D．加入NaOH(s)调pH=10，c(Na+)+c(HA)+c(HL)=(0.03+10-4-10-10) mol·L-1 2．亚砷酸()是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．第一步的电离常数为，则 C．溶液的pH约为9.2 D．溶液中、、可以大量共存 3．下列有关实验的说法错误的是（    ） A．用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏大 B．用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，以甲基橙作指示剂，测得的醋酸浓度偏低 C．用重结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体 D．用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失 4．一定温度下，满足下列条件的水溶液一定呈酸性的是 A．能与金属Al反应放出的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．的某溶液 D．c(H+)>c(OH-)的任意水溶液 5．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是    选项 事实或应用 解释 A 实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2 HCl可以抑制水解 B 泡沫灭火器灭火 Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应产生的CO2气体是泡沫灭火器的灭火原理 C 施肥时，草木灰(主要成为K2CO3)与NH4Cl不能混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效 D 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂 明矾溶于水生成Al(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 6．实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为2Cu+4H2O2+4H+=2Cu2++O2↑+6H2O B．因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温 C．用NaOH溶液“调节pH=2”可提高锌粉的利用率 D．将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2 7．下列方程式书写正确的是 A．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH- B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑ C．NH4Cl溶于H2O中：NH+H2ONH3·H2O+OH- D．HCO3-的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO 8．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 A．A B．B C．C D．D 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对化学平衡的影响 将2mL的溶液加热后置于冷水中，观察现象 溶液由黄色变为蓝色，说明降低温度， 向正方向移动 B 比较不同的粒子和结合能力大小 在1mL2%的溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合能力： C 比较和水解程度大小 用试纸分别测定同浓度和溶液的 测得溶液大，说明水解程度大于 D 比较和的大小 向2mL的溶液中滴入5滴浓度均为的和溶液 最终有黄色沉淀生成，说明 A．A B．B C．C D．D 10．已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKα与溶液的pH的关系如图，该温度下向初始pH=6的含磷废水中加入CaCl2可以得到Ca5(PO4)3OH沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的是 A．该温度下，磷酸的Kα2的数量极为10-8 B．若逐渐增大该废水的pH，溶液中c()将随之不断增大 C．pH=6的该废水中离子浓度存在关系：c()>c()>c() D．该废水除磷的离子反应有：3+5Ca2++H2