第一章 化学反应的热效应 单元测试题 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．X、Y 、Z有关系，且△H=△H1 +△H2符合上述转化关系的X、Z可能是 ①Fe和FeCl3 ；②C和CO2 ；③AlCl3和NaAlO2；④NaOH和NaHCO3；⑤S和SO3；⑥Na2CO3和CO2 A．①②③ B．④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②③④⑤ 2．101kPa时，下列热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热的是 A．C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH B．H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH C．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)   ΔH D．C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)   ΔH 3．在25℃、101 kPa下，1 mol白磷(P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是 A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B．由红磷转化为白磷是放热反应 C．由红磷转化为白磷是吸热反应 D．等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 4．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（    ） A．Al与盐酸的反应属于放热反应 B．化学反应总是伴随着能量的变化 C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 5．工业生产硫酸的过程中，在接触室中被催化氧化为，已知该反应为放热反应。现将、，充入一密闭容器中充分反应后，放出热量，此时测得的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是（    ） A． B． C． D． 6．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．反应过程可表示为 B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应ΔH=E1-E2＜0，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应ΔH=E1-E2＜0，所以逆反应为放热反应 7．已知：100kPa下，1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳气体放热393.5kJ；1mol金刚石完全燃烧生成1mol二氧化碳气体放热395.4kJ，下列说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨与金刚石互为同位素 C．石墨转化为金刚石是物理变化 D．100kPa下，1molCO2(g)完全分解为石墨和O2(g)吸热393.5kJ 8．晶体硅燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)  △H= -989.2 kJ·mol-1， 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/kJ·mol-1 X 498.8 176 有关键能数据如表，则表中X的值为(  　) A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3 9．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（） A．用环形铜质搅拌棒搅拌使反应充分，减小实验误差 B．为防止液体溅出，实验过程中将碱液缓缓倒入酸液中 C．实验中加入的HCl与NaOH的物质的量之比为1：1 D．为准确测定反应过程中的温度变化，温度计的水银球应置于液体中间 10．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．①→②的总过程放热 B．M是CH3COOH C．反应过程中形成C-H键 D．反应X＋Y→M的原子利用率为100% 11．断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如下表所示： 化学键 H—Cl Cl—Cl C—H C—Cl 键能/(kJ·mol) 431 243 414 x 已知：CH4(g)＋2Cl2(g)=CH2Cl2(g)＋2HCl(g)  ΔH=-226 kJ·mol-1，则表中x为 A．339 B．150 C．276 D．356 12．化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（    ） A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=(b+c-a)kJ/mol C．N2(g)+H2(g)NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol D．N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(b+c+akJ/mol 13．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中 分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（ ） A．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键 B．②→③过程中，需要吸收能量 C．图二说明加入催化剂可降低反应的活化能 D．在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应放出的热量小于92kJ 14．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水