第一章 课时作业3 反应热的计算-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

第一章　化学反应的热效应　　　　　　　 课时作业 3 反应热的计算 一、选择题:每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.盖斯是热化学的奠基人,他提出了盖斯定 律,对这一定律的理解,以下说法不正确 的是 ( ) A.不管化学反应是一步完成还是分几步完 成,其反应热是相同的 B.化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关,而与反应途径无关 C.有些反应的反应热不能直接测得,可通 过盖斯定律间接计算得出 D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH 直 接相加即可得总反应热 2.假设反应体系的始态为甲,中间态为乙,终 态为丙,它们之间的变化如图所示,则下列 说法不正确的是 ( ) A.|ΔH1|>|ΔH2| B.|ΔH1|<|ΔH3| C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D.甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2 3.已知下列热化学方程式: ①C(石墨,s)+O2(g)􀪅􀪅CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)􀪅􀪅CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 则C(石墨,s)+2H2(g)􀪅􀪅CH4(g)的 ΔH 是 ( ) A.+74.8 kJ·mol-1 B.-149.6 kJ·mol-1 C.-74.8 kJ·mol-1 D.-149.6 kJ·mol-1 4.已知:弱酸 HX溶液与NaOH溶液中和反 应的反应热ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl 溶液 与 NaOH 溶 液 中 和 反 应 的 反 应 热 ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则 HX在水溶 液中电离HX(aq)􀜩􀜨􀜑 H+(aq)+X-(aq)的 ΔH 等于 ( ) A.-69.4 kJ·mol-1 B.+69.4 kJ·mol-1 C.-45.2 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1 5.已知A(g)+C(g)􀪅􀪅D(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,B(g)+C(g)􀪅􀪅E(g) ΔH= -Q2 kJ·mol-1,Q1、Q2 均大于0,且Q1> Q2,若1 mol A与B组成的混合气体与足 量的C反应,放热为Q3 kJ,则原混合气体 中A与B物质的量之比为 ( ) A.(Q3-Q2)∶(Q1-Q3) B.(Q1-Q3)∶(Q3-Q2) C.(Q3-Q2)∶(Q1-Q2) D.(Q1-Q3)∶(Q1-Q2) 6.已知:①C(s)+H2O(g)􀪅􀪅CO(g)+ H2(g) ΔH =a kJ·mol-1;②2C(s)+ O2(g)􀪅􀪅2CO(g) ΔH =-220 kJ· mol-1;H—H、O􀪅O 和 O—H 的键能分 别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和462 kJ·mol-1,则a的值为 ( ) A.-350 B.+130 C.+350 D.-130 7.在25 ℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、 CH3COOH(l)的 燃 烧 热(ΔH)分 别 为 -393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1、 -870.3 kJ·mol-1,则 1 2CH3COOH (l)􀪅􀪅 C(s)+H2(g)+ 1 2O2 (g)的反应热为 ( ) A.+244.15 kJ·mol-1 B.+488.3 kJ·mol-1 C.-191 kJ·mol-1 D.+191 kJ·mol-1 8.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同 素异形体。 已知:①Sn(白,s)+2HCl(aq)􀪅􀪅SnCl2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 163 高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (aq)+H2(g) ΔH1 ②Sn(灰,s)+2HCl(aq)􀪅􀪅SnCl2(aq)+ H2(g) ΔH2 ③Sn(灰,s) >13.