第三章 课时作业16 沉淀溶解平衡-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 课时作业16 沉淀溶解平衡 一、选择题:每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确 的是 ( ) A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡, 且是一种动态平衡 B.Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关, 而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C.Ksp 反映了物质在水中的溶解能力,可直 接根据Ksp 的数值大小比较电解质在水 中的溶解能力大小 D.Ksp 改变,可使沉淀溶解平衡移动 2.已知某温度下CaCO3 的Ksp=2.8×10-9, 现将浓度为2×10-4 mol·L-1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合,若要产生沉 淀,则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为 ( ) A.2.8×10-2 mol·L-1 B.1.4×10-5 mol·L-1 C.2.8×10-5 mol·L-1 D.5.6×10-5 mol·L-1 3.在一定温度下,Fe(OH)3 固体在水溶液中 存在 如 下 平 衡:Fe(OH)3(s)􀜩􀜨􀜑 Fe3+ (aq)+3OH-(aq),要使Fe(OH)3 固体减 少而c(Fe3+)不变,可采取的措施是 ( ) A.加少量水 B.加入少量盐酸 C.加入少量FeCl3 D.升高温度 4.20 ℃时,将足量的BaSO4 固体溶于50 mL 水中,充分搅拌,慢慢加入Na2CO3 固体,搅 拌,溶液中c(CO2-3 )增大时,c(Ba2+)变化 曲线如图所示。则下列说法正确的是 ( ) A.20 ℃时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B.加入 Na2CO3 固体立即有BaCO3 固体 生成 C.BaCO3 的Ksp=2.5×10-10 D.曲线BC段内,c(CO2-3 )∶c(SO2-4 )=25 5.已知T ℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5, Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(PbCO3)= 8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如 图所 示,pM= -lg c(阴 离 子)、pN= -lg c(阳离子)。下列说法中错误的是 ( ) A.a线是CaSO4 沉淀溶解平衡曲线 B.T ℃时,向10 mL水中加入CaCO3 和 PbCO3 至 二 者 均 饱 和,溶 液 中 c(Ca2+) c(Pb2+) = Ksp(CaCO3) Ksp(PbCO3) C.D 点 表 示 CaCO3 的 饱 和 溶 液,且 c(Ca2+)<c(CO2-3 ) D.T ℃时,向CaSO4 沉淀中加入1 mol· L-1 的 Na2CO3 溶液,CaSO4 沉淀会转 化为CaCO3 沉淀 6.以水氯镁石(主要成分为 MgCl2·6H2O) 为原 料 生 产 碱 式 碳 酸 镁[Mg(OH)2· 4MgCO3·4H2O]的主要流程如下。已知 常温下 Mg(OH)2 的Ksp=5.6×10-12。下 列说法正确的是 ( ) A.水氯镁石直接加热可以得到无水 MgCl2 B.预氨化过程中有 Mg(OH)2 沉淀生成, 若溶液中c(OH-)=2.0×10-6 mol/L, 则c(Mg2+)=2.8×10-6 moI/L C.若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中混 有 MgCO3,则产品中镁的质量分数降低 D.上述流程中的滤液浓缩结晶,所得固体 物质主要是NH4Cl 7.常温下,金属离子(Mn+)浓度的负对数值随 溶液pH变化关系如图所示[已知:pM= 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 210 第三章　水溶液中的离子反应与平衡　　　　　　　 -lg c(Mn+)且c(Mn+)≤10-6 mol·L-1 时,认为该金属离子已沉淀完全]。判断下 列说法正确的是 ( ) A.常温下,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀 Cu2+和Fe2+ C.除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3≤ pH<4 D.pM 与