第三章 课时作业12 酸碱中和滴定-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 课时作业12 酸碱中和滴定 一、选择题:每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.下列关于酸碱中和滴定实验的 说法正确的是 ( ) A.用图B的滴定管可准确量 取25.00 mL的酸性 KM- nO4 溶液 B.滴定过程中,眼睛要时刻注 视滴定管中液面的变化 C.滴定管装入液体前需用待 装液润洗 D.滴定前平视,滴定结束后仰视读数,不影 响测定结果 2.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻 度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯 中,则烧杯中溶液的体积 ( ) A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 3.以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸, 当达到滴定终点时,下列说法中正确的是 ( ) A.H+与OH-恰好完全反应 B.溶液的pH大于7 C.H+略过量,溶液显酸性 D.溶液由红色褪为无色 4.用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 未知浓度的盐酸的滴定曲线如图所示。下 列说法中正确的是 ( ) A.水电离出的氢离子浓度:c>a>b B.当接近滴定终点时,极少量的碱会引起 溶液的pH突变 C.可以控制到溶液的pH恰好为7时停止 滴定 D.甲基橙、石蕊、酚酞均可作为本实验的指 示剂 5.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的 盐酸时,下列情况会使盐酸的物质的量浓 度偏低的是 ( ) A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入 标准浓度的NaOH溶液 B.碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡 消失 C.记录消耗的碱液,滴定前平视,滴定后俯 视凹液面 D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知 浓度的盐酸 6.室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸 中滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液,溶液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图,下列说 法中不正确的是 ( ) A.上述三种指示剂配制时都加入了乙醇增 强溶解性 B.该实验可以选择图中三种指示剂 C.若将上述盐酸换成等浓度的醋酸可用酚 酞作指示剂 D.若将上述 NaOH 溶液改成等浓度的氨 水,可选用甲基橙作指示剂 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 198 第三章　水溶液中的离子反应与平衡　　　　　　　 7.Na2S2O3 是一种碱性溶液, 实验室欲用0.01 mol·L-1 的Na2S2O3 溶液滴定I2 溶 液,发 生 的 反 应 为 I2 + 2Na2S2O3 􀪅􀪅 2NaI + Na2S4O6,下 列 说 法 合 理 的是 ( ) A.该滴定可用甲基橙作指 示剂 B.Na2S2O3 是该反应的还原剂 C.该滴定可选用如图所示装置 D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,转移电 子4 mol 8.用盐酸滴定碳酸钠溶液时既可用酚酞作指 示剂又可用甲基橙作指示剂,现分别用酚 酞和甲基橙作指示剂,用0.100 0 mol·L-1 的盐酸滴定20.00 mL的纯碱溶液,滴定终 点时分别用去了20.00 mL、40.00 mL的盐 酸,下列说法中不正确的是 ( ) A.用 酚 酞 作 指 示 剂 时 滴 定 的 总 反 应 为 Na2CO3+HCl􀪅􀪅NaHCO3+NaCl B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为 Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+CO2↑+H2O C.可用碱式滴定管量取所需要的 Na2CO3 溶液 D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗,则 所测得的碳酸钠溶液浓度偏低 9.H2C2O4 标准溶液滴定20 mL H2SO4 酸化 的KMnO4 溶液过程中,相关数据如图所 示,其中曲线①为-lg c(MnO-4 ),②为 pH。下列推论正确的是 ( ) A.该反应的离子方程式为2MnO-4+5C2O2-4 + 16H+􀪅􀪅2Mn2++10CO2↑+8H2O B.滴定前高锰