第三章 课时作业11 水的电离 溶液的酸碱性与pH-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

第三章　水溶液中的离子反应与平衡　　　　　　　 课时作业11 水的电离 溶液的酸碱性与pH 一、选择题:每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.下列关于水的说法正确的是 ( ) A.水的离子积仅适用于纯水 B.水的电离需要通电 C.升高温度一定使水的离子积增大 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 2.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O(l)􀜩􀜨􀜑 H+(aq)+OH-(aq) ΔH>0,下列叙述正 确的是 ( ) A.向 水 中 加 入 稀 氨 水,平 衡 逆 向 移 动, c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,平衡逆 向移动,c(H+)增大 C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向 移动,c(H+)降低 D.将水加热,c(H+)不变 3.水的电离方程为H2O􀜩􀜨􀜑 H++OH-,在不 同温度下其Kw(25 ℃)=1.0×10-14,Kw(35 ℃)=2.1×10-14。下列叙述正确的是 ( ) A.c(H+)随着温度升高而降低 B.在35 ℃时,c(H+)>c(OH-) C.蒸馏水中通 HCl,Kw 增大 D.水的电离是吸热的 4.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确 的是 ( ) A.因为水的离子积常数的表达式是Kw = c(H+)·c(OH-),所以 Kw 随溶液中 c(H+)和c(OH-)的变化而变化 B.水的离子积 Kw 与水的电离平衡常数 K电离 是同一个物理量 C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随 着温度的变化而变化 D.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常 数K电离 是两个没有任何关系的物理量 5.下列关于pH的说法正确的是 ( ) A.酸溶液的pH越大酸性越强 B.碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7 C.测定溶液的pH时,需先将pH试纸润湿 D.pH用于直观地表示溶液的酸碱性 6.某温度下,等体积等pH的盐酸和醋酸溶液 分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化 的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( ) A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电 性强 C.a点Kw 的数值比c点Kw 的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 7.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如 图所示,下列说法不正确的是 ( ) A.曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积为 1×10-12 B.升温可能引起由a向c的变化 C.曲线Ⅰ所代表的温度高于曲线Ⅱ所代表 的温度 D.b点对应的溶液中可能大量存在:K+、 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 195 高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 Ba2+、NO-3、I- 8.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存 的是 ( ) ①pH = 11 的 溶 液 中:CO2-3 、Na+、 AlO-2、NO-3 ②无色可使pH 试纸变红的溶液中:K+、 Na+、MnO-4、SO2-4 ③加 入 Al能 放 出 H2 的 溶 液 中:Cl-、 HCO-3、SO2-4 、NH+4 ④酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO-3、Cl- ⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol· L-1 的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、CH3COO- A.①⑤ B.②③ C.②④ D.③⑤ 9.常温下,pH 均为2、体积均为V0 的 HA、 HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V, 溶液pH随lg V V0 的变化关系如图所示,下 列叙述错误的是 ( ) A.常温下:Ka(HB)>Ka(HC) B.HC的电离程度:a点<b点 C.当lg V V0 =4时,三种溶液同时升高温度, c(A-) c(C-) 减小 D.当lg V V0 =5时,HA 溶液的pH为7 10.常温下,等浓度 MOH碱溶液和 HA酸溶 液互相滴定,溶液中pH 与lg c(A-) c(HA) 或 lg c(M+) c(MOH) 的关系如图所示,下列说法错 误的是 ( ) A.Kb(MOH)=10-4.76 mol·L-1 B.水的电离程度:e=f<g C.e