第2章 分子结构与性质 单元测试卷 2022-2023学年高二化学下学期沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．该阴离子中不存在非极性键 C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构 2．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是 A．PCl5 B．NO C．SiCl4 D．PbCl2 3．四氘肼可发生反应：，下列有关叙述正确的是 A．水分子的空间填充模型为 B．的电子式为 C．的氧化性比强 D．和中N原子的杂化方式不相同 4．一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点：Z>Y>Q B．原子半径：M>Q>X>Y>>Z C．W、X、Z和钠四种元素形成的离子化合物只能促进水的电离 D．该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键 5．下列说法正确的是 A．分子形状呈平面三角形，是极性分子 B．冰中存在共价键和氢键两种化学键 C．基态原子的核外电子全部填充在6个轨道中的元素有3种 D．的沸点比CO低主要是由于两者范德华力不同 6．如图所示是叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是 A．该叶绿素是高分子化合物 B．该叶绿素可将光能转化为化学能 C．该叶绿素不含配位键 D．该叶绿素分子中所有的碳原子一定共平面 7．下列关于σ 键和π键的说法不正确的是 A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成 B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键 D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同 8．为黄色油状液体，沸点较低，易溶于有机溶剂，在水中溶解度很小，但可以缓慢地发生水解生成一种常见的碱性气体，下列说法错误的是 A．水解产物为和 B．NCl3空间结构为三角锥形 C．中氯的化合价为-1 D．在一定条件下可用于形成配位键 9．下列说法正确的是 A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性 B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C．共价键都具有方向性 D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂 10．下列物质：①BeCl2②CS2③白磷④BF3⑤NF3⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是 A．①④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．③④⑤ 11．氯元素有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO等离子。下列说法错误是 A．基态Cl原子的价电子数为7 B．孤电子对数：ClO<ClO<ClO C．Cl-提供孤电子对与Cu2+可形成[CuCl4]2- D．ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同。 12．是一种钴的配合物，下列说法中正确的是 A．配体是、和，配位数是8 B．1mol中含键的数目是 C．内界和外界中、的数目之比是1∶2 D．加入足量溶液，一定被完全沉淀 13．下列关于化合物的叙述正确的是 A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．1分子中有7个键和3个键 D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯 14．下列分子中的碳原子为sp杂化的是 A．CH4 B．HCHO C．C2H2 D．C2H4 15．基团之间相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质。下列有关叙述中错误的是 A．乙醇(CH3CH2OH)与氢溴酸反应生成溴乙烷(CH3CH2Br)，乙醇分子中断裂碳氧键 B．与足量Na反应置换出，乙醇分子中断裂氢氧键 C．羟基中氢氧键的极性： D．酸性：甲酸 二、填空题 16．回答下列问题 (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] (2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为_______。 (3)Cu2＋基态核外电子排布式为_______。 (4)Mn位于元素周期表中第四周期_______族，基态Mn原子核外未成对电子有_______个。 (5)基态Cl原子有_______种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式_______，属于_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”) (6)LiBH4由Li+和BH构成，与BH互为等电子体的分子为_______，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为_______。 (7)1 mol HCHO分子中含有σ键的数