第一章 化学反应的热效应 章末提升(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

第一章　化学反应的热效应　　　　　　　 第一章章末提升 021 高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 表“四根据”破解热化学方程式的书写 【根据反应的热量变化】 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 1.NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成NaBO2(s)和 H2(g),在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化 学方程式是 。 特别提醒:ΔH 与化学方程式一一对应,利用已 知的质量或物质的量及对应的能量变化换算成化学 方程式的计量数对应的 ΔH，一定要标注物质的聚 集状态。 【根据化学键的键能】 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 2.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3 是一种温室气体,其存储能量的能力是 CO2 的12 000~20 000倍,在大气中寿命可 长达740年之久,表中是几种化学键的键能: 化学键 N N􀜁 F—F N—F 键能/(kJ·mol-1) 941.7 154.8 283.0 写出利用N2 和F2 制备NF3 的热化学方 程式: 。 方法提升:(1)明确每种物质化学键种类和数 目，且按照化学计量数表示的物质的量计算。 (2) ΔH= E(反应物的总键能)- E(生成物的总键能)。 【根据能量图像】 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 3.当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人 类共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热 较大,可用作燃料,如图是乙烷、二甲醚燃烧 过程中的能量变化图,请回答下列问题: (1)a= 。 (2)乙烷的燃烧热为 kJ·mol-1。 (3)写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式: 。 【根据盖斯定律】 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 4.将CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器, 可发生反应: ①CH4(g)+H2O(g)􀪅􀪅CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1。 已知:②CH4(g)+2O2(g)􀪅􀪅CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-802 kJ·mol-1,写出由 CO2 和H2O(g)生成CO的热化学方程式: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 盖斯定律的应用 根据盖斯定律,通过计算反应热,可以书写 新的热化学方程式;比较反应热的大小,判断物 质的稳定性(同素异形体稳定性比较)。运用盖 斯定律分析解题的关键:设计出合理的反应过 程,利用热化学方程式进行适当的加减等“运 算”。盖斯定律应用于反应热计算的流程如下 所示: 先确 定 待 求的 反 应 方程式 ⇒ 找出待 求 的 方程式 中 各 物质在 已 知 方程式 中 的 位置 ⇒ 根据待求的方程式中 各物质的计量数和位 置对已知方程式进行 处理,得 到 变 形 后 的 新方程式 ⇓ 根据焓 变 确 定反应热 ⇐ 写出 待 求 的热 化 学 方程式 ⇐ 将新得到的方程式进 行加 减(反 应 热 也 需 要相应加减) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 022 第一章　化学反应的热效应　　　　　　　 5.已 知 25 ℃、101 kPa 时,C(石 墨,s)、 CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ· mol-1、870.3 kJ·mol-1。2C(石墨,s)+2H2 (g)+O2(g)􀪅􀪅CH3COOH(l) ΔH = -488.3 kJ·mol-1。则25 ℃、101 kPa时, H2(g)的燃烧热为 ( ) A.244.1 kJ·mol-1 B.285.8 kJ·mol-1 C.396.6 kJ·mol-1 D.996.6 kJ·mol-1 6.通过化学反应完成物质的转化,可用于治理 污染、保护环境,实现可持续发展。已知: ①S(g)+2H2O(g)􀜩􀜨􀜑 2H2(g)+SO2(g) ΔH=-90.4 kJ/mol。 ②2CO(g)+SO2(g)􀜩􀜨􀜑 S(g)+2CO2 (g) ΔH=+8.0 kJ/mol。 则反应CO(g)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑 CO2(g)+H2 (g)的ΔH 为 ( ) A.-82.4 kJ·mol-1 B.-90.4 kJ·mol-1 C.-41.2 kJ·mol-1 D.+