第一章 第一节 课时2 热化学方程式 燃烧热(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2.下列说法正确的是 ( ) A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量 变化 B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 C.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化 学反应的反应热 D.在一定条件下,某化学反应是吸热反应还 是放热反应,由生成物的总焓与反应物的 总焓之差决定 3.根据下面的信息,下列叙述正确的是 ( ) A.2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)的能量之和低 B.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质 量多少无关 D.1 mol H2(g)与 1 2 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ 4.下列变化一定为放热的化学反应的是 ( ) A.H2O(g)􀪅􀪅H2O(l)放出44 kJ热量 B.ΔH>0的化学反应 C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学 反应 D.能量变化如图所示的化学反应 5.利用简易量热计(如图所示)测定中和反应的 反应热。下列操作一定使测得的ΔH 的绝对 值偏高的是 ( ) A.向酸溶液中分几次加入碱溶液 B.测量酸溶液的温度后,未用蒸馏水洗涤温 度计并擦干,就直接测量碱溶液的温度 C.用氨水代替 NaOH溶液 D.用 NaOH固体代替NaOH溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 课时2　热化学方程式　燃烧热 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.认识热化学方程式表示的意义,理解热化学方程式 的书写规则。 2.能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用 反应焓变合理选择和利用化学反应。 3.理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算。 1.宏观辨识与微观探析:能从宏观与微观相结合的角度认 识热化学方程式的意义及书写,能分析物质发生化学变 化与发生的能量转化间的定量关系。 2.证据推理与模型认知:能通过定性分析和定量计算掌握 热化学方程式的书写及燃烧热的概念,并进行相关的计 算和判断。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 008 第一章　化学反应的热效应　　　　　　　 一、热化学方程式 1.定义 表明反应所 或 的热量的化 学方程式,叫做热化学方程式。 2.热化学方程式和化学方程式的差异 H2(g)+Cl2(g)􀪅􀪅2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ·mol-1 与化学方程式 H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅2HCl,相比较而言,其特点: (1)指明了反应的 和 ,若在 25 ℃、101 kPa时进行的反应,可不注明。 (2)注明了各物质的状态: (固体)、 (液体)、 (气体)或 (溶液)。 (3)在方程式的右边注明了ΔH 的 、 及 。 (4)各物质前的化学计量数可以是 , 也可以是 。 3.意义 热化学方程式既表明了化学反应中的 变化,也表明了化学反应中的 变化。 如H2(g)+Cl2(g)􀪅􀪅2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ·mol-1。该热化学方程式表示在 101 kPa、25 ℃的条件下,1 mol H2 和1 mol Cl2 完全反应生成2 mol HCl放出的热量为 184.6 kJ。 二、燃烧热 1.定义 在101 kPa时, 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。 2.单位 燃烧热属于反应热的一种,单位为“ ”。 3.意义 25 ℃ 时,乙 醇 的 燃 烧 热 为 1 366.8 kJ· mol-1,表示 乙醇完全燃烧生成 和 时放出1 366.8 kJ的热量。 4.燃烧热的热化学方程式表示 以乙醇为例,表示其燃烧热的热化学方程式为 C2H5OH(l)+3O2(g)􀪅􀪅2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1。