第三章 第一节 电离平衡(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

第一节 电离平衡 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.结合真实情境中的应用实例，认识电解质在水 溶液中存在电离平衡。 2.能用化学用语正确表示水溶液中的电离平衡。 3.能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡。 4.了解电离平衡常数的含义。 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观的物质类别判断电解质的强 弱，并解决实际问题。 2.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是 可以调控的。 能运用电离平衡原理解决简单的实际问题。 3.证据推理与模型认知：建立电离平衡的认知模型，并能运用 该模型解释化学现象。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、强电解质和弱电解质 1.电解质和非电解质 化 合 物 电解质 在水溶液里 熔融状态下 的化合物 → 非电 解质 在水溶液里 熔融状态下 的化合物 → 2.强电解质和弱电解质 (1) 强电 解质 概念 在水中能够 的电解质→ 物质类别 强酸、强碱和大部分盐→ (2) 弱电 解质 概念 在水溶液中 的电解质→ 物质类别 弱酸、弱碱和水→ 二、弱电解质的电离平衡 1.电解质电离的表示方法———电离方程式 (1)强电解质完全电离,用“􀪅􀪅”。 例:HCl 􀪅􀪅 H+ + Cl-、Na2SO4 􀪅􀪅 2Na++SO2-4 (2)弱电解质部分电离,用“􀜩􀜨􀜑 ”。 例:CH3COOH 􀜩􀜨􀜑 CH3COO- + H+、 NH3·H2O􀜩􀜨􀜑 NH+4 +OH- 2.电离平衡的概念 在一定条件(如温度和浓度)下,弱电解质分 子电离成离子的速率和离子结合成分子的速 率 时,电离过程达到电离平衡状态。 3.电离平衡的建立与特征 (1)建立 ①开始时,v(电离) ,而v(结合)为 。 ②平衡 的 建 立 过 程 中,v(电 离) v(结合)。 ③当v(电离) v(结合)时,电离过程 达到平衡状态。 (2)特征 4.外界因素对电离平衡的影响 影响因素 影响结果 浓度 同一 弱 电 解 质 溶 液,浓 度 越 小,电 离 程 度 温度 升高温度,电离平衡向 的方向移 动,电离程度 原因:弱电解质的电离是 过程 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 070 第三章　水溶液中的离子反应与平衡　　　　　　　 三、电离常数 1.概念:在一定条件下,当弱电解质在水溶液中 达到电离平衡时,溶液中弱电解质电离所生 成的各种离子 与未电离分子的 的比是一个常数。 2.表达式:对于 HA􀜩􀜨􀜑 H+ +A-,K= 。 3.K 的意义:K 值越大,电解质越易电离。K 的大小能反映弱电解质的 。 4.影响因素 (1)同一弱电解质的稀溶液,电离平衡常数只 与 有关,升高 ,K 值增大。 (2)在相同条件下,不同弱电解质的电离常数 越大,酸性(或碱性) 。 (3)多元弱酸(或弱碱)各步电离的电离常数 的大小关系是K1≫K2,所以其酸性(或碱性) 决定于第 步电离。 1.下列关于电离常数的说法中正确的是 ( ) A.电离常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱 B.电离常数与温度无关 C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数不同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1< K2<K3 2.有下列电解质:①NH4Cl ②NaOH ③H2S ④NaHCO3 ⑤H3PO4 ⑥H2SO4 请用以上物质的序号,填写下列空白: (1)属于强电解质的有 ; (2)属于弱电解质的有 。 3.(1)H2S溶于水的电离方程式为 。 (2)向 H2S溶液中加入 NaOH 固体时,电离 平衡 向 (填“左”或“右”)移 动, c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”, 下同),c(S2-) 。 (3)向H2S溶液中加入Na2S固体时,电离平 衡向 (填“左”或“右”)移动,c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”,下同), c(S2-) 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋