第三章 第四节 沉淀溶解平衡(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.0.1 mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大 小关系正确的是 ( ) A.c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-) B.c(K+)+c(S2-)=0.3 mol/L C.c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 2.常温下,将浓度均为0.1 mol/L的 HA溶液 和NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH= 9,下列说法正确的是 ( ) A.该 混 合 溶 液 中:c(A-)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+) B.该混合溶液中:c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L C.常温下,0.1 mol/L HA溶液的pH=1 D.0.1 mol/L HA溶液中:c(HA)>c(A-) 3.设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2的H3PO4 溶液,下列说法正确的是 ( ) A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)=c(H2PO-4 )+2c(HPO2-4 )+ 3c(PO3-4 )+c(OH-) C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4 固体,溶液酸性增强 4.常温下,下列所述有关离子浓度之间的关系 错误的是 ( ) A.将0.2 mol/L NaHCO3 溶液与0.1 mol/L KOH溶液等体积混合:3c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3 ) B.浓 度 均 为0.1 mol/L 的 CH3COOH 与 CH3COONa溶液等体积混合后pH=5,则混 合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= 2×(10-5-10-9)mol/L C.将CO2 通入0.1 mol/L Na2CO3 溶液至中 性,溶 液 中:2c(CO2-3 )+c(HCO-3 )= 0.1 mol/L D.0.1 mol/L Na2CO3 溶液中存在:c(OH-)= c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第四节 沉淀溶解平衡 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.能用沉淀溶解平衡原理分析沉淀的生 成、溶解与转化的实质，并会解决生 产、生活中的实际问题。 3.了解溶度积和离子积的关系，学会判 断反应进行的方向。 1.变化观念与平衡思想：通过对沉淀溶解平衡等存在的证明及移动的分 析，形成微粒观、平衡观和守恒观。 2.证据推理与模型认知：难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡 相似，可建立同样的平衡模型。 3.科学探究与创新意识：利用沉淀溶解平衡原理，解释生产、生活中有 关的现象，并能解决一些有关溶解平衡的简单问题。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 110 第三章　水溶液中的离子反应与平衡　　　　　　　 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 S 的范围 S< g g<S <1 g 1 g<S < g S>10 g 2.沉淀溶解平衡状态 在一定温度下,固体溶质在水中形成 溶液时,溶液中溶质质量保持 的状 态,该状态下,固体溶质 的速率和溶 液中溶质 的速率达到相等,但溶解 和沉淀仍在进行。 3.难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下,当沉淀 和 的速率相等时,即建立了动态平衡,叫做难溶 电解质的沉淀溶解平衡。如 AgCl溶于水的 沉淀溶解平衡表示为 。 (2)特征 ○动 动态平衡,溶解速率和沉淀速率不等于零 ○等 溶解速率和沉淀速率 ○定 平衡状态时,溶液中的离子浓度 ○变 当改变外界条件时,溶解平衡 二、溶度积常数 1.在一定温度下,沉淀达到溶解平衡后的溶液 为 溶液,其离子浓度 ,溶液 中各离子浓度幂之积为常数,叫做 (简称 ),用 表示。 2.写出下列沉淀溶