第三章 第三节 课时3 电解质溶液中离子浓度之间的大小关系(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3.下列关于盐类水解的应用中说法正确的是 ( ) A.加热蒸干 Na2CO3 溶液,最后可以得到 NaOH和Na2CO3 的混合固体 B.除 去 MgCl2 溶 液 中 的 Fe3+,可 以 加 入 NaOH固体 C.明 矾 净 水 的 反 应:Al3+ +3H2O 􀜩􀜨􀜑 Al(OH)3(胶体)+3H+ D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH 固体 (不考虑CO2 的反应) 4.(1)AgNO3 的水溶液呈 (填“酸” “中”或“碱”)性,原因是 (用 离子方程式表示);实验室在配制 AgNO3 的 溶液时,常将AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸 中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。 (2)FeCl3 可用于净水,原因是 (用离子方程式表示)。 把FeCl3 溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固 体产物是 。 (3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理: 。 (4)用热的纯碱溶液洗涤餐具,原因是 (用离子方程 式表示)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 课时3　电解质溶液中离子浓度之间的大小关系 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.能根据电解质的电离、离子的水解判 断溶液中微粒种类。 2.会比较离子浓度的大小。 1.证据推理与模型认知：建立溶液中离子浓度大小比较的思维模型，掌 握溶液中粒子浓度大小的比较方法。 2.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动 态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 知道弱电解质的电离和 盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、水解平衡中的三大守恒关系 1.醋酸钠溶液中存在的平衡有 、 , 存在的离子有 。 (1)电 荷守恒:溶液呈电中性,所以溶液中 n(正电荷)=n(负电荷) 即n(Na+)+n(H+) n(CH3COO-)+ n(OH-)(两边同时除以体积)。即① 。 (2)元 素 质 量 守 恒:CH3COONa固 体 中, n(Na+) n(CH3COO-), 但 在 CH3COONa溶液中,因为CH3COO-水解,所 以n(Na+) n(CH3COO-),即c(Na+) c(CH3COO-);根据CH3COONa固 体中,n(Na+) n(CH3COO-),所以 该溶液中n(Na+) n(CH3COO-)+ n(CH3COOH),(两 边 同 时 除 以 体 积)即 ② 。 (3)质子守恒:将①②两式相减得到以下关 系:c(OH-)= 。根据水电 离出的c(OH-)=c(H+),溶液中的 H+ 或 OH-虽与其他离子结合而以不同的形式存 在,但其总量相同。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 104 第三章　水溶液中的离子反应与平衡　　　　　　　 2.NH4Cl溶液中存在的离子有 。 (1)电荷守恒: 。 (2)元素守恒: 。 (3)质子守恒: 。 二、弱电解质溶液中离子浓度大小比较 1.在0.1 mol·L-1 醋酸溶液中 (1)存在的电离平衡有 。 (2)含有的粒子有 。 (3)粒子浓度由大到小的顺序是 (水分子除外)。 2.(1)碳酸溶液中的电离平衡有 。 (2)碳酸溶液中存在的粒子有 。 (3)碳酸是弱酸,第一步电离很微弱,第二步 电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到 小的顺序是 (水分子除外)。 1.在硝酸铵溶液中,下列关系式正确的是 ( ) A.c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH+4)>c(NO-3)>c(H+)>c(OH-) C.c(NO-3)=c(NH+4)=c(H+)=c(OH-) D.c(NH+4)=c(NO-3)>c(H+)=c(OH-) 2.(1)氨气通入水中反应的化学方程式是 。 (2)氨水中存在的平衡有 。 (3)氨水中含有的粒子有 。 (4)粒子浓度由大到小的顺序是 (水分子除外)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋