第三章 第三节 课时2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

第三章　水溶液中的离子反应与平衡　　　　　　　 2.对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ( ) A.H ··Cl ·· ·· · · B.26Fe3+ C. D. C H H H C O 􀪅 O- 3.常温下,pH均为5的NH4Cl溶液和盐酸中, 由水电离出的H+浓度 ( ) A.一样大 B.前者大 C.后者大 D.无法判断 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 课时2　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.认识影响盐类水解的主要因素。 2.了解外界因素对水解平衡移动的影响。 3.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 1.变化观念与平衡思想：认识外界因素对水解平衡的影响，运用 平衡移动原理分析影响的因素及平衡移动的方向。 2.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳判断盐类水解平衡 的影响因素，能分析并解决生产、生活中的盐类水解问题。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、影响盐类水解的因素 1.盐类水解的特征 (1)盐类的水解是 反应。 (2)加水稀释能 盐类的水解。 2.影响因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 生成盐的酸或碱越弱,水解程度越 外因 温度 升高温度能够 水解 浓度 盐溶液浓度越小,水解程度越 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液,加碱会 水解,加酸会 水解,反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会 盐的水解 3.实验探究盐类水解平衡的影响因素 已知 FeCl3 发 生 水 解 反 应 的 离 子 方 程 式: Fe3++3H2O􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)3+3H+,根据实验 操作填写下表 可能影 响因素 实验操作 现象 解释或结论 温度 将FeCl3 溶 液 适 当 加 热,测 溶 液 的pH 溶 液 颜 色 变 , 溶 液 pH 盐 类 的 水 解 是 反应,加 热,水 解 平 衡 向 方 向 移动 反应物 的浓度 加 入 FeCl3 固 体,再 测 溶液的pH 溶 液 颜 色 变 , 溶液 的pH 加入 FeCl3 固 体, c(Fe3+)增 大,水 解 平 衡 向 方向移动 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 099 高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 续表 可能影 响因素 实验操作 现象 解释或结论 生成物 的浓度 加 浓 盐 酸 后,测 溶 液 的pH 溶 液 颜 色 变 , 溶液 的pH 加入盐酸c(H+) 增大,水解平衡向 方 向 移 动,但c(H+)仍比 原 平 衡 中 c(H+)大 加入少量 浓 NaOH溶 液 产 生 色 沉淀 加入氢氧化钠后, OH- 消 耗 H+, c(H+)减小,水解 平衡 向 方向移动 二、盐类水解的应用 1.热纯碱溶液去油污:纯碱水解的离子方程式 为 。加热促进 的 水解,溶液碱性 ,去污能力增强。 2.盐溶液的配制和保存:配制FeCl3 溶液时,常 将FeCl3 晶体溶于较浓的盐酸中然后再加水 稀释到所需的浓度;保存FeSO4 溶液时,常加 入少量稀硫酸,目的都是增大 H+浓度,抑制 Fe3+、Fe2+的水解。 3.盐类作净水剂:铝盐、铁盐等部分盐类水解生 成胶体,有较强的吸附性,常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为 。 4.制备胶体:向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液,并 继续煮沸至溶液呈红褐色以增大Fe3+的水解 程度,从而制备Fe(OH)3 胶体。 5.制备无机化合物:如用 TiCl4 制备TiO2。其 反应的方程式为 TiCl4+(x+2)H2O􀜩􀜨􀜑 TiO2·xH2O↓+4HCl。 6.化肥的施用:例如草木灰与铵态氮肥不能混 合施用,否则会使肥效损耗。这是两种盐发 生水解相互促进反应放出氨气的缘故。 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)向Na2CO3 溶液中加入少量Ca(OH)2 固 体,CO2-3 水解平衡左移, pH减小 ( ) (2)加 热 CH3COONa 溶 液,溶 液 中 c(CH3COO-) c(Na+) 的值将减小 ( ) 2.(1)实验室中如何用固体FeCl3 配制FeCl3