第三章 第三节 课时1 盐类的水解(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左 手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼 睛注视 。直到因加入半滴盐酸后, 溶液 由 黄 色 变 为 橙 色,且 ,停 止 滴定。 (2)下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度 偏低的是 (填标号)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入 标准盐酸 B.滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏 水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡 消失 D.读取盐酸体积,开始时仰视液面,滴定结束 后俯视液面 (3)若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液 面如图所示,则起始读数为 mL,终 点读数为 mL;所用盐酸的体积为 mL。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三节 盐类的水解 课时1　盐类的水解 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不 同酸碱性的原因。 2.认识盐类水解的原理。 3.掌握盐类水解离子方程式的书写。 1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳盐的类型与其溶 液酸、碱性的关系，认识水解的规律。 2.证据推理与模型认知：能从宏观与微观相结合上理解盐类水 解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液 呈现不同酸碱性的原因。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、盐溶液的酸碱性 1.探究盐溶液的酸碱性 (1)实验操作 ①pH计测定:取待测盐溶液于烧杯中,插入 pH计,读出数值; ②pH试纸测定:取一片pH试纸放在洁净的 玻璃片上,用 蘸取待测盐溶液滴在 试纸的 ,待颜色不变后与标准比色 卡比对,读出数值。 (2)实验结果 盐溶液 NaCl KNO3 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4 pH pH=7pH=7pH>7 pH>7 pH>7 pH<7 pH<7 盐的 类型 强酸强碱盐 盐 盐 溶液酸 碱性 性 性 性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 092 第三章　水溶液中的离子反应与平衡　　　　　　　 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)CH3COONa溶液 H2O􀜩􀜨􀜑 OH-+ H+ + CH3COONa􀪅􀪅Na++ CH3COO- 􀜮 􀜯 􀜑 CH3COOH 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 微粒 变化 和 结合生成弱电解质 , 使水的电离平衡向 方向移动。 平衡时 酸碱性 使溶液中c(H+) c(OH-),溶液 呈 性 水解 方程式 CH3COO-+H2O􀜩􀜨􀜑 (2)NH4Cl溶液 H2O􀜩􀜨􀜑 H++ OH- + NH4Cl􀪅􀪅Cl-+ NH+4 􀜮 􀜯 􀜑 NH3·H2O 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 微粒 变化 和 结合生成弱电解质 , 使水的电离平衡向 的方向移动。 平衡时 酸碱性 使溶液中c(H+) c(OH-),溶液 呈 性 水解 方程式 NH+4 +H2O􀜩􀜨􀜑 (3)NaCl溶液:H2O 􀜩􀜨􀜑 H+ +OH+,NaCl 􀪅􀪅Cl- +Na+,理 论 解 释:溶 液 中 不 生 成 ,水的电离平衡未受影响,溶液中 c(H+) c(OH-),溶液呈 性。 3.盐类的水解 (1)概念 在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出 来的H+或OH-结合生成 的反应。 (2)实质 (3)特征 可逆 水解反应是 反应→ 吸热 水解反应是 反应的 逆反应,是吸热反应 → 微弱 水解反应程度很微弱→ 二、盐类水解方程式 1.盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用 可逆号“􀜩􀜨􀜑 ”表示。盐类水解一般不会产生 沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示 水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离 子方程式