第三章 第二节 课时2 酸碱中和滴定(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

第三章　水溶液中的离子反应与平衡　　　　　　　 课时2　酸碱中和滴定 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.了 解 在 日 常 生 活、 生 产 中 pH 的 应用。 2.掌握酸碱中和滴定的原理。 3.掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差 分析。 4.了解指示剂的选择。 1.证据推理与模型认知：依据酸碱中和滴定原理，拓展其他滴定的原理 方法、操作过程，并会设计滴定实验。 2.科学探究与创新意识：结合自然现象、生活问题、生产实际，能分析 解释有关事实，进行简单的方案设计。 3.科学态度与社会责任：了解生活生产中溶液平衡的应用，认识水溶液 中的离子反应和平衡对生产生活和社会发展的作用。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、酸碱中和滴定 1.概念:依据中和反应,用 的酸(或碱) 来测定 的碱(或酸)的方法。 2.原理: (1)实质: (填离 子方程式)。 (2)原理:酸提供的 H+ 与碱提供的 OH- 的 相等。 即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱(均为强电解 质)。 3.仪器和试剂 (1)仪器 (如图a) (如图b) 滴定管夹、 、 、 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 (2)试剂:已知浓度的溶液(标准液)、未知浓 度的溶液(待测液)、指示剂。 4.实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液 为例): (1)滴定前准备 ①检查:使用滴定管前,首先要检查 。 ②润洗:滴定管加入酸、碱反应液之前,先用 蒸馏水洗涤干净,然后分别用 润洗 遍。 ③装液:分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式 滴定管中,使液面位于“0”刻度以上 处。 ④调液:调节活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部 分充满反应液,并使液面处于 。 ⑤放 液:从 碱 式 滴 定 管 中 放 出 一 定 量 的 NaOH溶液于锥形瓶中,并滴2~3滴指示剂 (甲基橙或酚酞)。 (2)滴定 ①左手握 ,右手摇动 。 ②眼睛注视 。 ③终点判断:当滴入最后一滴盐酸时,刚好使 锥形瓶中的溶液变色,且在半分钟内不恢复 原色,即到终点。读数并记录。 5.实验数据的处理 重复滴定操作2~3次,取消耗标准液体积的 平 均 值, 根 据 c (NaOH ) = c(HCl)·V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] ,计 算 出 待 测 NaOH 溶液的浓度c(NaOH)。 二、滴定曲线 以滴加 为横坐标,以 为纵 坐标,绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而 变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 085 高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 由曲线可以看出,在酸、碱中和滴定过程中, 溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过 程,在此范围内,滴加很少的酸(或碱),溶液 的pH就有很大的变化,能使指示剂的颜色变 化明显,有利于确定滴定终点。 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)量筒“0”刻度在底部,滴定管的“0”刻度在 接近尖嘴处 ( ) (2)在向滴定管中加液体时,不一定每次都把 液面调到“0”刻度 ( ) (3)酸碱滴定实验中常用的酸碱指示剂有甲 基橙、石蕊和酚酞试剂 ( ) (4)中和滴定时,眼睛应注视滴定管中液面的 变化 ( ) (5)对滴定管内的溶液读数时仰视读数 ( ) 2.用某浓度的 HCl溶液滴定某浓度的 NaOH 溶液25.00 mL,滴定曲线如图所示。则 HCl 溶液与 NaOH 溶液的物质的量浓度可能是 (单位:mol·L-1) ( ) 选项 A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 酸碱中和滴定实验的