第三章 第二节 课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(人教版 单选版)

高中化学3　选择性必修1·化学反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第二节 水的电离和溶液的pH 课时1　水的电离　溶液的酸碱性与pH 学习目标 核心素养 􀪋 􀪋 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。 2.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的 酸碱性。 3.能进行溶液pH的简单计算，掌握检测溶液pH的 方法。 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观与微观相结合的视角理 解水的电离及溶液酸碱性。 2.变化观念与平衡思想：从温度、酸、碱等对水的电离的 影响，理解、分析水的电离平衡移动的原因以及溶液的 酸碱性与pH的关系。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、水的电离 1.水的电离 (1)水是一种极弱的电解质。 (2)水 的 电 离 方 程 式 为 H2O+H2O 􀜩􀜨􀜑 H3O++OH-,简写为 。 (3)影响水的电离平衡的因素 ①温度:温度升高,水的电离平衡向 方 向移动,c(H+)和c(OH-)均 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 ②加酸或碱会 (填“促进”或“抑制”) 水的电离。 2.水的离子积常数 (1)概念:一定浓度下,当水的电离达到平衡 时,电离产物 H+和OH-浓度之积是一个常 数,记作 ,叫做水的离子积常数,简 称 。 (2) 二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-) 的相对大小。 2.溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的 关系 c(H+)与c(OH-) 的关系 c(H+)的范围(室温下) 酸性 溶液 c(H+) c(OH-)c(H+)> mol·L-1 中性 溶液 c(H+) c(OH-)c(H+)= mol·L-1 碱性 溶液 c(H+) c(OH-)c(H+)< mol·L-1 3.溶液的酸碱性与pH (1)pH 概念:c(H+)的 ,pH= 意义:pH越大,溶液的碱性 ; pH越小,溶液的酸性 适用范围:1×10-14 mol·L-1≤c(H+)≤ 1 mol·L-1 的溶液 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下): 4.溶液酸碱性的表示方法 (1)当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1 时,通常用 或 直接表示。 (2)当c(H+)或c(OH-)小于或等于1 mol· L-1 时,通常用 表示。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 078 第三章　水溶液中的离子反应与平衡　　　　　　　 【注意】c(H+)=1×10-7 mol·L-1 或pH=7的 溶液不一定呈中性,只有在室温下,上述关系 成立。 5.溶液酸碱性的测量 (1)pH试纸 (2)pH计 pH计精确度高,可直接从仪器中读数。 6.pH的应用 应用领域 实例 人体健康 人体的各种体液都有一定的pH,当酸碱性 平衡失调时,人体就表现出病变,因而可以 利用检测血液中的pH诊断疾病 生活应用 利用护发素保护头发,就是通过调节头发 的pH使之达到适宜的酸碱度 环保领域 酸性或碱性的废水,可以利用中和反应调 节pH 续表 应用领域 实例 农业生产 土壤的pH影响植物对养分的吸收及养分 的有效性,各种作物的生长也都对土壤的 pH范围有一定的要求,因而应注意保持土 壤的酸碱性 科学实验、 工业生产 溶液的pH控制常常是影响实验结果或产 品质量、产量的一个关键因素 1.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)= 1.0×10-11mol·L-1,该溶液可能是 ( ) ①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 2.下列说法正确的是 ( ) A.pH=7的溶液一定显中性 B.常温下由水电离出的c(OH-)为1×10-8 mol·L-1 的溶液一定呈酸性 C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性 D.c(OH-)=1×10-6 mol·L-1的溶液一定呈碱性 3.关于pH的测定,下列说法正确的是 ( ) A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测