第一章化学反应的热效应 单元测试 -2022--2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元训练卷 一、单选题 1．我国科学家研究化合物催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如下图所示。均为过渡态。下列说法正确的是    A．过渡态TS1比化合物Р更稳定 B．过程M→P为化合物M生成化合物N的决速步骤 C．化合物M催化氢化生成甲酸的反应过程中一定有键的生成和断裂 D．由生成的热化学方程式： 2．下列说法正确的是 A．浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ热量 B．稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1mol水时放出57.3kJ热量 C．1L 1mol/L稀硫酸被NaOH溶液恰好完全中和放出57.3kJ热量 D．0.1mol/L HCl和0.2mol/L NaOH溶液反应的中和热的焓变(ΔH)为-57.3kJ/mol 3．下列实验方法或操作错误的是 A．可以通过溶解、过滤再直接蒸发结晶分离二氧化锰和高锰酸钾 B．用浓盐酸和84消毒液反应可以制得氯气 C．分离矿物所使用的淘洗法是利用物质密度不同的分离操作 D．中和热实验中，通过上下拉伸玻璃搅拌器达到搅拌的目的 4．下列说法正确的是 A．和反应的中和热为，则和反应的中和热为 B．已知；，则的燃烧热是 C．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为   D．一定条件下  ，  ，则 5．将2 mol 和3 mol 置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：    kJ/mol    kJ/mol 一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。 已知：部分化学键的键能如下表所示 化学键 (ClF中) (中) 键能/(kJ/mol) 157 243 248 X 则X的值为 A．172 B．202 C．238 D．258 6．科学家Kumada和Corriu在研究使芳香烃增长碳链(也称碳碳偶联)方面作出杰出贡献，其研究反应机理如图(其中Ar代表苯环，R代表烃基)。 下列说法不正确的是 A．NiL2在反应中过程中作催化剂 B．反应过程只涉及极性键的断裂和形成 C．该偶联过程总反应的原子利用率小于100% D．从机理图中可以推测 为平面结构 7．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是 A．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则 B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为     C．已知，则 D．已知，则氢气的燃烧热为571.6kJ· mol-1 8．在25 oC和101 kPa 条件下，断开1 mol H2(g)中的化学键要吸收436 kJ 的能量，断开1 mmol Cl2(g)中的化学键要吸收243 kJ的能量，形成 2 mol HCl(g)中的化学键要释放862 kJ的能量。下列说法正确的是    A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要放出能量 B．等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示 D．H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 9．工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是    A．为合成尿素反应的中间产物 B．利用和合成尿素是放热反应 C．反应I逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能 D．的焓变 10．为实现“碳达峰”，合成简单有机物有利于实现“碳中和”，其反应可表示为： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：   反应Ⅰ，催化加氢制甲醇通过如下步骤来实现： 步骤①：   步骤②：   化学键 键能 436 326 R 464 414 下列说法不正确的是 A．键能数值为1070 B．步骤②反应的 C．和的总键能大于和的总键能 D．根据上述反应可以写出：   11．如图所示，E1=393.5kJ，E2=395.4kJ。下列说法正确的是      A．石墨转化为金刚石为放热反应 B．石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．金刚石和氧气生成二氧化碳的反应放热，1mol金刚石的能量一定大于1mol二氧化碳的能量 12．氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的 B．相同条件下，HCl的比HBr的小 C．相同条件下，HCl的()比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下 13．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个