第二章 分子结构与性质 练习题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》练习题 一、单选题 1．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述正确的是 A．原子半径：M＞N＞Z B．简单氢化物稳定性和沸点均为：Z＞M C．化合物YM2与YZM均为非极性分子 D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y W Z T A．原子半径：W＞Y＞X B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键 D．T在元素周期表中的位置是第4周期 ⅣA族 3．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性： B．键长： C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅 4．下列两组命题中，甲组命题能用乙组命题加以解释的是 选项 甲组 乙组 A 酸性： 比的键长短 B 的沸点高于 分子间范德华力更大 C 单质碘易溶于而微溶于水 “相似相溶”原理 D 沸点： 键能O-H比S-H大 A．A B．B C．C D．D 5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是 A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120° C．BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子 6．下列说法中不正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化 C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 7．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均含有2个未成对电子。常温下Z的单质为气体。四种元素的价电子数满足W+X=Y+Z。下列说法正确的是 A．最高正化合价：X＞W B．简单离子半径：Y＞X C．简单氢化物的稳定性：W＞X D．Y、Z形成的二元化合物中同时含有共价键和配位键 8．下列描述正确的是(　　) A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 C．CS2为V形极性分子 D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化 9．下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 A． B． C． D． 10．列关于σ键和π键的说法中，不正确的是 A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转 C．NH3分子中的σ键为s-s σ键 D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 11．As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法不正确的是 A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3 B．AlH的价层电子对互斥模型是四面体形 C．AsCl3的空间构型为平面正三角形，As原子的杂化方式为sp3 D．AsH3分子的键角小于109°28′ 12．下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是 ①BF3②③④C2H2⑤N2H4⑥苯分子 A．①②③ B．①③⑥ C．②③⑤ D．③④⑥ 13．下列说法正确的是 A．干冰升华破坏了共价键 B．分子很稳定是由于分子之间能形成氢键 C．由于非金属性，所以酸性 D．、、、熔沸点随相对分子质量增大而升高 14．尿素，又称碳酰胺，其合成原理为。下列说法正确的是 A．是含有极性键的极性分子 B．的核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰 C．分子中氮原子采取杂化 D．与氰酸铵()互为同分异构体，组成晶体微粒中作用力类型相同 二、填空题 15．我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。 （1）N在元素周期表中的位置是______。 （2）N中，N原子之间的相互作用是______（填“离子键”或“共价键”）。 （3）非金属性O强于N，用原子结构解释原因：______，得电子能力O大于N。 （4）砷（As）与氮位于同一主族，下列推断正确的是______（填序号）。 ① 砷元素的最低负化合