(练习)19 微阶段刷题过关卷5-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

微阶段刷题过关卷五 (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 2.3 物质的量 1．物质的量及其单位、摩尔质量 2．物质的量、粒子个数、摩尔质量、物质的质量之间的关系 3．气体摩尔体积的理解与相关计算 4．阿伏加德罗定律及其推论 5．物质的量浓度及有关计算 6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．消毒可有效阻止病毒的传播，二氧化氯(ClO2)泡腾片是一种用于消毒的家用产品。下列关于1 mol ClO2的叙述正确的是(　　) A．ClO2的相对分子质量为67.5 mol－1 B．1 mol ClO2中含有氯原子的质量为71 g C．1 mol ClO2含有2 mol 氧 D．1 mol ClO2含有2×6.02×1023个O D　解析：ClO2的相对分子质量为67.5，A错误；1 mol ClO2中含有1 mol Cl，质量为35.5 g，B错误；2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C错误；1个ClO2含有2个O，所以1 mol ClO2中含有2×6.02×1023个O，D正确。 2．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　) ①24 g石墨　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠 ④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④⑤②①③ B　解析：石墨和He、Na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是①＝2 mol，原子数为2NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，②0.7 mol×4＝2.8 mol，原子数为2.8NA，③＝0.2 mol，原子数为 0.2NA，④0.2 mol×7＝1.4 mol，原子数为1.4NA，⑤·＝1 mol，原子数为NA。 3．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1 mol 氢原子，则三种物质的物质的量之比为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 D　解析：若均含1 mol H，那么n(HCl)＝1 mol，n(H2O)＝ mol，n(NH3)＝ mol，三者物质的量之比为1∶∶＝6∶3∶2。 4．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　) A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3∶4 C．质量之比为16∶17 D．密度之比为17∶16 C　解析：同温同压下，同体积，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(1×3)∶(1×4)＝3∶4，A、B正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，均为17∶16，C错误，D正确。 5．15 g A和10.5 g B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量为(　　) A．100 g·mol－1 B．27.5 g·mol－1 C．55 g·mol－1 D．16.5 g·mol－1 C　解析：根据质量守恒定律，E的质量为15 g＋10.5 g－(7.2 g＋1.8 g)＝16.5 g，E的物质的量为0.3 mol，所以E的摩尔质量为＝55 g·mol－1。 6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C．1 L 含2 mol K＋的K2SO4溶液 D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水后的溶液 C　解析：A不对，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不对，22.4 L HCl 不一定是在标准状况下；C正确，因为据题意c(K＋)＝2 mol·L－1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K＋；D不对，因为不知加热蒸发后溶液的体积。 7．配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是(　　) A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线 C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线 C　解析：量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低。洗涤量筒2～3次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。 8．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) A．称量　　　　　　　　　B．溶