(练习)17 课时分层训练12 气体摩尔体积-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

课时分层训练(十二)　气体摩尔体积 知识点1　气体摩尔体积 1．下列说法正确的是(　　) A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA C．标准状况下，98 g H2SO4的体积是 22.4 L D．1 mol SO2的体积是22.4 L B　解析：常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，N2的分子数小于0.5NA，A错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2SO4为液体，C错误；未指明标准状况，D错误。 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25 ℃、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA B　解析：A.氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量为1 mol，体积约为22.4 L，错误；C.常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量无法计算，错误；D.标准状况下H2O为液体，错误。 3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为(　　) A．8.4 L　 B．11.2 L C．14.0 L　 D．16.8 L C　解析：气体的总体积＝(＋＋)mol×22.4 L·mol－1＝14.0 L。 4．标准状况下，5.6 L某气体的质量为8 g，则该气体的相对分子质量是(　　) A．64　 B．48　 C．32　 D．16 C　解析：5.6 L气体的物质的量为＝0.25 mol，该气体的摩尔质量M＝＝32 g·mol－1，Mr＝32。 知识点2　阿伏加德罗定律 5．在一定温度、压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为(　　) A．XY3　 B．XY C．X3Y　 D．X2Y3 A　解析：在一定温度、压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物，则根据阿伏加德罗定律可知三种气体的物质的量之比是 1∶3∶2，再由原子守恒可知该气体化合物的化学式为XY3或Y3X。 6．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述正确的是 (　　) A．密度之比为4∶5 B．物质的量之比为4∶5 C．体积之比为1∶1 D．原子个数之比为3∶4 A　解析：由n＝＝可知，ρ＝＝，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A正确；设气体的质量均为m g，则n(SO2)＝ mol，n(SO3)＝ mol，所以二者物质的量之比为∶＝80∶64＝5∶4，B错误；根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C错误；根据分子组成可知，两种气体的原子个数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，D错误。 7．同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体是(　　) A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2 A　解析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据m＝nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则M(甲)∶28 g·mol－1＝17∶14，故M(甲)＝34 g·mol－1，各选项中只有H2S符合，故选A。 8．如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　) A．C2H4(g) B．CH4 C．CO2 D．NO C　解析：压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图像知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n＝知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气。 9．(双选)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是(　　) A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积与CO2的摩尔体积相等 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 CD　解析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n＝知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28 g·mol－1、44 g·mol－1