(练习)14 课时分层训练10 氯气的实验室制法 氯离子的检验-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

课时分层训练(十)　氯气的实验室制法　氯离子的检验 知识点1　Cl2的实验室制法 1．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是(　　) C　解析：A中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装置用于收集密度比空气小的气体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气。 2．实验室制取Cl2时，下列操作正确的是(　　) A．用装置Ⅰ制取少量Cl2 B．用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl C．用装置Ⅲ制取Cl2 D．用装置Ⅳ干燥Cl2 D　解析：实验室制取Cl2用浓盐酸和MnO2反应，而不用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl气体用饱和食盐水，NaHCO3溶液与Cl2反应并放出CO2气体，且气体应“长进短出”，B错误；MnO2与浓盐酸需在加热条件下反应，C错误。 3．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　) A．a—b—c—d—e—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f B　解析：按制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→吸收Cl2顺序连接。 4．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了7.3 g HCl，理论上可收集到的氯气的质量(　　) A．等于3.55 g　 B．小于3.55 g C．大于3.55 g　 D．约等于7.1 g A　解析：理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x，则 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 　146 g　　　　　　　　　 　71 g 　7.3 g　　　　　　　　　　　x x＝3.55 g。 5．下列变化不能直接实现的是(　　) ①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2) A．①→②　 B．②→③ C．③→④　 D．④→⑤ D　解析：HClCl2Ca(ClO)2HClO。以上转化均能一步直接实现，但由HClO转化成CO2不能直接实现。 知识点2　Cl－的检验 6．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是(　　) A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，先加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 D　解析：A项中可能含有CO、SO，则不能确定是否有Cl－；B项中加盐酸，引入了Cl－；C项中可能含有SO，被HNO3氧化为SO，生成Ag2SO4微溶物。 7．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就将其区别开来，这种试剂是(　　) A．NaOH溶液　 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液　 D．稀硝酸 B　解析：NaOH只能与AgNO3反应产生沉淀，A错误；盐酸能够与Na2CO3反应产生气体，与AgNO3反应生成沉淀，与NaCl不反应，B正确；BaCl2溶液与Na2CO3、AgNO3溶液反应均产生白色沉淀，C错误；稀硝酸只能够与Na2CO3反应产生CO2气体，与另外两种均无明显现象，D错误。 8．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置。下列叙述不正确的是(　　) A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2 B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中 C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境 D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气 A　解析：根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。 9．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置： (1)写出装置Ⅰ烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________ _______________________________________________________________。 (2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_________________ ______________________________________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________。 (3)实验开始后，先________(填“关闭”